Escreva a equação do equilibrio de transferência de prótons dos seguintes ácidos em água, identifique os pares ácido-base conjugados: HCOOH (ácido fórmico);

Passo 1

Beleza, vamos lá! O exercício pede para a gente escrever a equação de equilíbrio de transferência de prótons para o ácido fórmico (HCOOH) em água. Além disso, precisamos identificar os pares ácido-base conjugados nessa reação. Para resolver isso, vamos usar conceitos de química ácido-base, especificamente o equilíbrio de Brønsted-Lowry, onde ácidos doam prótons e bases os aceitam.

Passo 2

Primeiro, vamos entender o que é um equilíbrio de transferência de prótons. Segundo a teoria de Brønsted-Lowry, um ácido é uma substância que doa um próton (H⁺) e uma base que aceita esse próton. Quando um ácido como o HCOOH está em água, ele pode doar um próton para uma molécula de água, que atua como base.

Passo 3

Agora, vamos escrever a equação química que representa esse processo. O ácido fórmico (HCOOH) doa um próton para a água (H₂O), formando o íon formiato (HCOO⁻) e o íon hidroxônio (H₃O⁺). A equação fica assim:
HCOOH , (aq) + H2O , (l) <=ftharpoons HCOO^- , (aq) + H3O^+ , (aq)

Resposta

A equação do equilíbrio de transferência de prótons para o ��cido fórmico em água é:
HCOOH , (aq) + H2O , (l) <=ftharpoons HCOO^- , (aq) + H3O^+ , (aq)
Os pares ácido-base conjugados nessa reação são:
  • HCOOH (ácido) e HCOO⁻ (base conjugada)
  • H₃O⁺ (ácido conjugado) e H₂O (base)

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Identifique os pares ácido-base conjugados nas reações abaixo:
CH3 COO^-+HCN <=ftharpoons CH3 COOH+CN
Identifique os pares ácido-base conjugados nas reações abaixo:
CN^++H2 O <=ftharpoons HCN+OH
Preparou-se uma solução dissolvendo 18,4 g de HCl em 662 mL de água. Calcule o pH da solução. (Suponha que o volume permaneça constante.)
R: pH=0,12
Calcule o pH das soluções de hidróxido de sódio com concentração de 2,0 times 10^-4 mol / Le. R: (a) pH=10,30