Preparou-se uma solução dissolvendo 18,4 g de HCl em 662 mL de água. Calcule o pH da solução. (Suponha que o volume permaneça constante.)
R: pH=0,12

Passo 1

Primeiro, vamos entender o que o exercício está pedindo. Você precisa calcular o pH de uma solução onde 18,4 gramas de HCl foram dissolvidos em 662 mL de água. Para resolver isso, vamos usar conceitos de química sobre ácidos fortes, concentração molar e a fórmula do pH. Vamos precisar saber a massa molar do HCl e como calcular a molaridade da solução.

Passo 2

Vamos começar calculando a quantidade de mols de HCl na solução. Para isso, precisamos da massa molar do HCl. A massa molar do HCl é a soma das massas atômicas do hidrogênio (H) e do cloro (Cl).
Massa molar do HCl = Massa de H + Massa de Cl = 1 , g/mol + 35,45 , g/mol = 36,46 , g/mol
Agora, calculamos os mols de HCl:
Mols de HCl = Massa de HClMassa molar de HCl = 18,4 , g36,46 , g/mol approx 0,505 , mol

Passo 3

Em seguida, precisamos encontrar a concentração molar (molaridade) da solução. A molaridade é definida como o número de mols de soluto por litro de solução.
Molaridade (M) = Mols de solutoVolume da solução em litros = 0,505 , mol0,662 , L approx 0,762 , M çã

Passo 4

O HCl é um ácido forte, o que significa que ele se dissocia completamente na água. Portanto, a concentração de íons hidrogênio ( [H^+] = 0,762 , M ) é igual à molaridade do HCl.

Passo 5

Agora, usamos a fórmula do pH para encontrar o valor desejado. A fórmula do pH é:
pH = -log [H^+]
Substituindo a concentração de pH = -log (0,762) approx 0,12 :

Resposta

O pH da solução é aproximadamente 0,12.

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