Preparou-se uma solução dissolvendo
de HCl em 662 mL de água. Calcule o pH da solução. (Suponha que o volume permaneça constante.)
Passo 1
Primeiro, vamos entender o que o exercício está pedindo. Você precisa calcular o pH de uma solução onde 18,4 gramas de HCl foram dissolvidos em 662 mL de água. Para resolver isso, vamos usar conceitos de química sobre ácidos fortes, concentração molar e a fórmula do pH. Vamos precisar saber a massa molar do HCl e como calcular a molaridade da solução.
Passo 2
Vamos começar calculando a quantidade de mols de HCl na solução. Para isso, precisamos da massa molar do HCl. A massa molar do HCl é a soma das massas atômicas do hidrogênio (H) e do cloro (Cl).
Agora, calculamos os mols de HCl:
Passo 3
Em seguida, precisamos encontrar a concentração molar (molaridade) da solução. A molaridade é definida como o número de mols de soluto por litro de solução.
Passo 4
O HCl é um ácido forte, o que significa que ele se dissocia completamente na água. Portanto, a concentração de íons hidrogênio (
) é igual à molaridade do HCl.
Passo 5
Agora, usamos a fórmula do pH para encontrar o valor desejado. A fórmula do pH é:
Substituindo a concentração de
:
Resposta
O pH da solução é aproximadamente
.
Exercícios relacionados
Escreva a equação do equilibrio de transferência de prótons dos seguintes ácidos em água, identifique os pares ácido-base conjugados: HCOOH (ácido fórmico);
Identifique os pares ácido-base conjugados nas reações abaixo:
Calcule o pH das soluções de hidróxido de sódio com concentração de
.
(a)
Faça estruturas de Lewis para as seguintes substâncias. Não esqueça de representar todos os pares de elétrons de valência. Diga quais são hipervalentes:
.