Sabendo-se que o pKb para o íon nitrito
é 10,85, calcule a razão entre o ácido nitroso
e o íon nitrito numa solução de nitrito de sódio
em:
Passo 1
Beleza, vamos lá! A gente tem um exercício de química onde o pKb do íon nitrito
é 10,85. A pergunta é para calcular a razão entre o ácido nitroso
e o íon nitrito em uma solução de nitrito de sódio
. Para resolver isso, vamos precisar entender os conceitos de pKb, pKa e como eles se relacionam, além de usar a equação de equilíbrio ácido-base.
Passo 2
Primeiro, vamos lembrar que o pKb é a medida de basicidade de uma base, no caso, o íon nitrito
. Para encontrar a relação entre o ácido e a base conjugada, precisamos converter o pKb para pKa. A relação entre pKa e pKb é dada por:
Passo 3
Usando a relação acima, vamos calcular o pKa do ácido nitroso
:
Passo 4
Agora que temos o pKa, podemos usar a equação de Henderson-Hasselbalch para relacionar as concentrações de ácido e base:
Mas como não temos o pH da solução, vamos reorganizar a equação para encontrar a razão
.
Passo 5
Rearranjando a equação de Henderson-Hasselbalch:
Tomando antilog dos dois lados:
Inverter para obter a razão desejada:
Passo 6
Mesmo sem o valor do pH, podemos considerar que a solução de nitrito de sódio é básica devido à hidrólise do íon nitrito. Isso implica que a concentração de
é maior que a de
. Porém, para uma resposta numérica exata, precisaríamos do pH específico da solução.
Passo 7
Como o exercício não especifica o pH, vamos assumir que estamos buscando a expressão geral para a razão, que é:
Resposta
A razão entre o ácido nitroso e o íon nitrito na solução é:
Exercícios relacionados
Escreva a equação de HendersonHasselbalch para uma solução de ácido fórmico. Calcule o quociente
]/[
nas seguintes situações:
.
Escreva a equação de HendersonHasselbalch para uma solução de ácido fórmico. Calcule o quociente
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nas seguintes situações:
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Sabendo-se que o pKb para o íon nitrito
é 10,85, calcule a razão entre o ácido nitroso
e o íon nitrito numa solução de nitrito de sódio
em:
.
Sabendo-se que o Kb da etilamina
é igual a
. Quantos mL de
devem ser adicionados a 213 mL de uma solução de etilamina
para se alcançar um pH 10,52?