Escreva uma equação química balanceada para:
a) A reação de potássio metálico com água
b) A reação de bário metálico com água
c) A reação de lítio metálico com água
d) A reação de estrôncio metálico com iodo
e) A reação de sódio metálico com enxofre formando sulfeto de sódio
a) A reação de potássio metálico com água
b) A reação de bário metálico com água
c) A reação de lítio metálico com água
d) A reação de estrôncio metálico com iodo
e) A reação de sódio metálico com enxofre formando sulfeto de sódio
Passo 1
Beleza! A gente vai resolver um exercício sobre escrever equações químicas balanceadas para várias reações envolvendo metais e água ou iodo. Para isso, vamos precisar saber como esses metais reagem com água ou iodo e como balancear as equações químicas para que os átomos de cada elemento fiquem iguais dos dois lados da seta.
Passo 2
a) A reação de potássio metálico com água
Primeiro, vamos lembrar que potássio (K) é um metal altamente reativo e, quando reage com água (H₂O), forma hidróxido de potássio (KOH) e libera gás hidrogênio (H₂).
A equação não balanceada fica assim:
Agora, vamos balancear a equação:
- Temos 2 potássios de ambos os lados.
- Para o hidrogênio, ajustamos para balancear os átomos:
Passo 3
b) A reação de bário metálico com água
O bário (Ba) também reage com a água para formar hidróxido de bário (Ba(OH)₂) e gás hidrogênio (H₂).
Equação não balanceada:
Balanceando a equação:
- Dois átomos de hidrogênio na água e no hidrogênio molecular.
Passo 4
c) A reação de lítio metálico com água
O lítio (Li) reage com a água para formar hidróxido de lítio (LiOH) e gás hidrogênio (H₂).
Equação não balanceada:
Balanceando:
Passo 5
d) A reação de estrôncio metálico com iodo
O estrôncio (Sr) reage com iodo (I₂) para formar iodeto de estrôncio (SrI₂).
Equação não balanceada:
Balanceando:
Essa equação já está balanceada.
Passo 6
e) A reação de sódio metálico com enxofre formando sulfeto de sódio
O sódio (Na) reage com enxofre (S) para formar sulfeto de sódio (
).
Equação não balanceada:
Balanceando:
Resposta
a)
b)
c)
d)
e)
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