Uma reação tem a seguinte equação de velocidade experimental:
Velocidade
.
. Se a concentração A é duplicada e a concentração de B é reduzida pela metade, o que acontece com as taxas de reações e velocidade da reação?
Velocidade
Passo 1
Beleza, vamos lá! O enunciado fala sobre uma reação química cuja velocidade depende das concentrações dos reagentes A e B. A equação da velocidade dada é:
Aqui,
é a constante da reação, e
e
são as concentrações dos reagentes. Nosso objetivo é descobrir como a velocidade da reação muda quando a concentração de A é dobrada e a concentração de B é reduzida pela metade.
Passo 2
Primeiro, vamos ver o que acontece quando a concentração de A é dobrada. Se
passa a ser
, substituímos na equação:
Calculando isso:
Então, somente dobrando
, a velocidade quadruplica (fica 4 vezes maior), porque
está elevado ao quadrado.
Passo 3
Agora, vamos considerar que a concentração de B é reduzida pela metade. Então
passa a ser
. Aplicando isso na nova velocidade que já tínhamos:
Assim, reduzindo
pela metade, a velocidade da reação é dividida por 2.
Passo 4
Por fim, combinando os dois efeitos:
- Dobrar
aumentou a velocidade para 4 vezes a original. - Reduzir
pela metade diminuiu essa nova velocidade para 2 vezes a original.
Então, no final das contas, a velocidade da reação fica 2 vezes maior que a inicial.
Resposta
A velocidade da reação dobra, ficando duas vezes maior que a velocidade original.
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