A mistura de água e álcool etílico para formar uma solução é um processo exotérmico. Que tipo de desvio da lei de Raoult é esperado para esta solução? Explique.

Passo 1

Beleza, vamos lá! A questão fala sobre misturar água e álcool etílico, o que libera calor (processo exotérmico). A gente precisa entender como isso afeta a lei de Raoult e qual tipo de desvio acontece nessa situação.

Passo 2

Primeiro, vamos lembrar o que é a Lei de Raoult. Ela diz que, em uma solução ideal, a pressão de vapor de cada componente é proporcional à sua fração molar na mistura. Ou seja, para cada componente P_i = X_i * P_i°.

Passo 3

Agora, quando misturamos dois líquidos diferentes, como água e álcool, as moléculas interagem de maneiras variadas. Se a mistura libera calor (exotérmica), isso indica que as interações entre moléculas de diferentes componentes são mais fortes que as interações entre moléculas do mesmo componente.

Passo 4

Essas interações mais fortes fazem com que as moléculas fiquem mais “presas”, diminuindo a pressão de vapor total da solução em comparação com o que a Lei de Raoult preveria para uma solução ideal.

Passo 5

Então, quando a pressão de vapor real é menor que a prevista pela Lei de Raoult, dizemos que há um desvio negativo da lei de Raoult.

Resposta

Para a mistura de água e álcool etílico, que é um processo exotérmico, ocorre um desvio negativo da lei de Raoult devido às interações intermoleculares mais fortes entre os diferentes componentes, resultando em uma pressão de vapor menor que a esperada em uma solução ideal.

Exercícios relacionados