A mistura de água e álcool etílico para formar uma solução é um processo exotérmico. Que tipo de desvio da lei de Raoult é esperado para esta solução? Explique.
Passo 1
Beleza, vamos lá! A questão fala sobre misturar água e álcool etílico, o que libera calor (processo exotérmico). A gente precisa entender como isso afeta a lei de Raoult e qual tipo de desvio acontece nessa situação.
Passo 2
Primeiro, vamos lembrar o que é a Lei de Raoult. Ela diz que, em uma solução ideal, a pressão de vapor de cada componente é proporcional à sua fração molar na mistura. Ou seja, para cada componente P_i = X_i * P_i°.
Passo 3
Agora, quando misturamos dois líquidos diferentes, como água e álcool, as moléculas interagem de maneiras variadas. Se a mistura libera calor (exotérmica), isso indica que as interações entre moléculas de diferentes componentes são mais fortes que as interações entre moléculas do mesmo componente.
Passo 4
Essas interações mais fortes fazem com que as moléculas fiquem mais “presas”, diminuindo a pressão de vapor total da solução em comparação com o que a Lei de Raoult preveria para uma solução ideal.
Passo 5
Então, quando a pressão de vapor real é menor que a prevista pela Lei de Raoult, dizemos que há um desvio negativo da lei de Raoult.
Resposta
Para a mistura de água e álcool etílico, que é um processo exotérmico, ocorre um desvio negativo da lei de Raoult devido às interações intermoleculares mais fortes entre os diferentes componentes, resultando em uma pressão de vapor menor que a esperada em uma solução ideal.
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Velocidade .
. Se a concentração A é duplicada e a concentração de B é reduzida pela metade, o que acontece com as taxas de reações e velocidade da reação?
Velocidade
Escreva uma equação química balanceada para:
a) A reação de potássio metálico com água
b) A reação de bário metálico com água
c) A reação de lítio metálico com água
d) A reação de estrôncio metálico com iodo
e) A reação de sódio metálico com enxofre formando sulfeto de sódio
a) A reação de potássio metálico com água
b) A reação de bário metálico com água
c) A reação de lítio metálico com água
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A pressão de vapor do etanol a
é
. Sabendo-se que a entalpia padrão de vaporização do etanol é de
, determine o ponto de ebulição do etanol a 1,8 atm. Dados:
.
Os seguintes dados foram obtidos para a reação em equilíbrio:
Experimento |
|
|
|
---|---|---|---|
1 | 0,0023 | 0,23 | 0,055 |
2 | 0,010 | 0,15 | 0,37 |
3 | 0,085 | 0,99 | 0,47 |
4 | 1,0 | 3,66 | 1,50 |
Determine o valor da constante de equilíbrio da reação:
a) em função da concentração ( )
b) em função da pressão
a) em função da concentração (
b) em função da pressão