A água sanitária é fornecida com uma concentração média de 2,50% ( m / m ) expressa em hipoclorito de sódio (NaOCl) e densidade igual a 1,05 g / mL. Qual é a concentração molar dessa solução?

Passo 1

Beleza, vamos lá! O enunciado diz que a água sanitária tem uma concentração de 2,50% em massa de hipoclorito de sódio (NaOCl) e uma densidade de 1,05 g/mL. Nosso objetivo aqui é descobrir qual é a concentração molar dessa solução. Para isso, vamos precisar entender um pouco sobre porcentagem em massa, densidade e como converter isso para molaridade.

Passo 2

Primeiro, vamos entender o que significa 2,50% m/m. Isso quer dizer que em 100 gramas de solução, temos 2,50 gramas de NaOCl. Legal, né? Agora, como a densidade é de 1,05 g/mL, podemos calcular quantos gramas há em 1 litro (que são 1000 mL) da solução.

Passo 3

Vamos calcular a massa total da solução em 1 litro:
Massa da solução = Densidade times Volume = 1,05 , g/mL times 1000 , mL = 1050 , g çã
Então, em 1 litro de solução, temos 1050 gramas.

Passo 4

Agora, vamos descobrir quantos gramas de NaOCl estão nesses 1050 gramas de solução. Como a solução é 2,50% m/m:
Massa de NaOCl = 2,50% times 1050 , g = 0,025 times 1050 , g = 26,25 , g

Passo 5

Para encontrar a concentração molar, precisamos converter essa massa de NaOCl para mols. Primeiro, vamos calcular a massa molar do NaOCl:
Massa molar de NaOCl = Na (23) + O (16) + Cl (35,5) = 23 + 16 + 35,5 = 74,5 , g/mol
Agora, calculamos os mols de NaOCl:
Mols de NaOCl = 26,25 , g74,5 , g/mol approx 0,352 , mol

Passo 6

Como esses 0,352 mol estão presentes em 1 litro de solução, a concentração molar (M) é exatamente esse valor:
Molaridade = 0,352 , mol/L

Resposta

A concentração molar da solução de água sanitária é aproximadamente 0,352 , M.

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