Escreva a estrutura de Lewis para cada uma das substâncias abaixo, e atribua a carga formal para o átomo correto, quando necessário.
h.
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Passo 1
Beleza, vamos resolver esse exercício de estrutura de Lewis para o
. A matéria envolve química das ligações químicas, mais especificamente como representar as moléculas usando a estrutura de Lewis. A gente vai precisar saber contar os elétrons de valência de cada átomo e distribuir esses elétrons para formar a estrutura correta, além de atribuir as cargas formais quando necessário.
Passo 2
Primeiro, vamos identificar os componentes da
. Ela é composta por dois átomos de sódio (Na) e uma molécula de sulfato (
). O sódio geralmente perde um elétron para formar íons
, então nosso foco principal será na estrutura de Lewis do íon sulfato.
Passo 3
Agora, vamos contar os elétrons de valência. O enxofre (S) tem 6 elétrons de valência e cada oxigênio (O) também tem 6 elétrons de valência. Como temos 4 oxigênios, isso dá um total de:
A carga extra de -2 significa que adicionamos 2 elétrons ao total.
Passo 4
Vamos montar a estrutura esquelética colocando o enxofre no centro e os quatro oxigênios ao redor. Conectamos cada oxigênio ao enxofre com uma ligação simples inicialmente.
Passo 5
Distribuímos os 32 elétrons de valência. Cada ligação simples usa 2 elétrons, então usamos 8 elétrons para as 4 ligações S-O. Sobram 24 elétrons que distribuiremos como pares de elétrons isolados nos oxigênios.
Passo 6
Agora, verificamos o octeto de cada átomo. O enxofre tem apenas 8 elétrons ao seu redor (4 ligações simples), então precisamos formar ligações duplas para minimizar as cargas formais. Transformamos duas ligações simples em ligações duplas.
Passo 7
Calculamos as cargas formais para cada átomo. Com as ligações duplas, o enxofre agora tem uma distribuição de elétrons mais estável, e os oxigênios com ligações duplas não terão carga formal, enquanto os que têm ligações simples terão uma carga formal de -1.
Resposta
A estrutura de Lewis do
mostra o íon sulfato com o enxofre central ligado a quatro oxigênios. Duas dessas ligações são duplas, enquanto as outras duas são simples, cada uma com uma carga formal de -1 nos oxigênios com ligações simples. Os íons de sódio (
) estão associados à estrutura, balanceando a carga total.
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p.
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i.
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n.
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r.
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