Escreva a estrutura de Lewis para cada uma das substâncias abaixo, e atribua a carga formal para o átomo correto, quando necessário.
h.

Passo 1

Beleza, vamos resolver esse exercício de estrutura de Lewis para o . A matéria envolve química das ligações químicas, mais especificamente como representar as moléculas usando a estrutura de Lewis. A gente vai precisar saber contar os elétrons de valência de cada átomo e distribuir esses elétrons para formar a estrutura correta, além de atribuir as cargas formais quando necessário.

Passo 2

Primeiro, vamos identificar os componentes da . Ela é composta por dois átomos de sódio (Na) e uma molécula de sulfato ( ). O sódio geralmente perde um elétron para formar íons , então nosso foco principal será na estrutura de Lewis do íon sulfato.

Passo 3

Agora, vamos contar os elétrons de valência. O enxofre (S) tem 6 elétrons de valência e cada oxigênio (O) também tem 6 elétrons de valência. Como temos 4 oxigênios, isso dá um total de:
éê
A carga extra de -2 significa que adicionamos 2 elétrons ao total.

Passo 4

Vamos montar a estrutura esquelética colocando o enxofre no centro e os quatro oxigênios ao redor. Conectamos cada oxigênio ao enxofre com uma ligação simples inicialmente.

Passo 5

Distribuímos os 32 elétrons de valência. Cada ligação simples usa 2 elétrons, então usamos 8 elétrons para as 4 ligações S-O. Sobram 24 elétrons que distribuiremos como pares de elétrons isolados nos oxigênios.

Passo 6

Agora, verificamos o octeto de cada átomo. O enxofre tem apenas 8 elétrons ao seu redor (4 ligações simples), então precisamos formar ligações duplas para minimizar as cargas formais. Transformamos duas ligações simples em ligações duplas.

Passo 7

Calculamos as cargas formais para cada átomo. Com as ligações duplas, o enxofre agora tem uma distribuição de elétrons mais estável, e os oxigênios com ligações duplas não terão carga formal, enquanto os que têm ligações simples terão uma carga formal de -1.

Resposta

A estrutura de Lewis do mostra o íon sulfato com o enxofre central ligado a quatro oxigênios. Duas dessas ligações são duplas, enquanto as outras duas são simples, cada uma com uma carga formal de -1 nos oxigênios com ligações simples. Os íons de sódio ( ) estão associados à estrutura, balanceando a carga total.

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