Escreva a estrutura de Lewis para cada uma das substâncias abaixo, e atribua a carga formal para o átomo correto, quando necessário.
r.
r.
Passo 1
Beleza, vamos resolver o exercício de estrutura de Lewis para a molécula
. A matéria que vamos usar aqui é sobre estruturas de Lewis e cargas formais. Para isso, precisamos saber quantos elétrons de valência cada átomo tem e como distribuí-los para formar ligações e pares de elétrons.
Passo 2
Primeiro, vamos identificar os elétrons de valência de cada átomo na
. O fósforo § está no grupo 5 da tabela periódica, então ele tem 5 elétrons de valência. Cada iodo (I) está no grupo 7, então cada um tem 7 elétrons de valência. Como temos 5 átomos de iodo, multiplicamos 7 por 5, o que dá 35 elétrons de valência dos iodos.
Passo 3
Agora, somamos todos os elétrons de valência: 5 do fósforo + 35 dos iodos = 40 elétrons de valência no total. Esses elétrons vão ser usados para formar ligações e pares de elétrons não ligantes.
Passo 4
Vamos começar conectando o fósforo central aos cinco átomos de iodo com ligações simples. Cada ligação simples usa 2 elétrons, então 5 ligações x 2 elétrons = 10 elétrons usados até agora. Subtraindo isso do total, temos 40 - 10 = 30 elétrons restantes.
Passo 5
Esses 30 elétrons restantes vão ser distribuídos como pares de elétrons não ligantes nos átomos de iodo. Cada iodo já tem 2 elétrons de sua ligação com o fósforo, então cada iodo precisa de mais 6 elétrons para completar o octeto (8 elétrons). Como temos 5 iodos, 5 x 6 = 30 elétrons, que é exatamente o que sobraram. Então, colocamos 3 pares de elétrons em cada iodo.
Passo 6
Agora, verificamos o fósforo. Ele está fazendo 5 ligações simples com os iodos, o que totaliza 10 elétrons ao redor dele. Como o fósforo pode expandir seu octeto, não há problema em ele ter mais de 8 elétrons ao redor.
Passo 7
Por fim, vamos verificar as cargas formais para garantir que estão corretas. A fórmula da carga formal é:
Para cada iodo:
E para o fósforo:
Todas as cargas formais são zero, o que significa que a estrutura está estável.
Resposta
A estrutura de Lewis da
mostra um átomo de fósforo central ligado a cinco átomos de iodo com ligações simples, cada iodo possui três pares de elétrons não ligantes, e todas as cargas formais são zero.
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n.
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v.
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z.
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