Escreva a estrutura de Lewis para cada uma das substâncias abaixo, e atribua a carga formal para o átomo correto, quando necessário.
n.

Passo 1

Beleza, vamos resolver o exercício de estrutura de Lewis da molécula . Aqui, estamos trabalhando com a química do conteúdo de estruturas de Lewis, que nos ajuda a entender como os átomos estão ligados e como os elétrons são distribuídos na molécula. Para isso, precisamos saber contar os elétrons de valência e distribuir eles de maneira correta entre os átomos.

Passo 2

Primeiro, vamos contar os elétrons de valência de cada átomo na molécula. O nitrogênio (N) está no grupo 15 da tabela periódica, então tem 5 elétrons de valência. Cada bromo (Br) está no grupo 17, então cada um tem 7 elétrons de valência. Como temos três bromos, o total de elétrons de valência será:
éê

Passo 3

Agora, vamos montar a estrutura básica da molécula. O átomo menos eletronegativo geralmente fica no centro; aqui, o nitrogênio é menos eletronegativo que os bromos, então ele ficará no centro. Vamos conectar o nitrogênio aos três bromos com ligações simples. Cada ligação simples representa 2 elétrons:
éçõ
Subtraindo do total de elétrons de valência:
é

Passo 4

Esses 20 elétrons restantes serão distribuídos como pares de elétrons de valência nos átomos ao redor. Cada bromo vai receber 6 elétrons (ou 3 pares) para completar seu octeto:
éí
Ficando:
é
Esses 2 elétrons vão para o átomo de nitrogênio como um par não ligado.

Passo 5

Agora, vamos verificar se todos os átomos têm seus octetos completos:
  • Nitrogênio: 3 ligações (6 elétrons) + 1 par não ligado (2 elétrons) = 8 elétrons
  • Cada Bromo: 1 ligação (2 elétrons) + 3 pares não ligados (6 elétrons) = 8 elétrons
Tudo certinho!

Passo 6

Por fim, vamos calcular a carga formal para cada átomo, se necessário. A carga formal é dada por:
éêéãé
Para o nitrogênio:
Para cada bromo:
Não há cargas formais nessa molécula.

Resposta

A estrutura de Lewis para é:
  • O átomo de nitrogênio (N) está no centro com três ligações simples para cada bromo (Br).
  • Cada bromo possui três pares de elétrons não compartilhados.
  • O nitrogênio possui um par de elétrons não compartilhados.
  • Todas as cargas formais são zero.
Visualmente, pode ser representada assim:
   Br
    |
Br—N—Br
    |
Cada linha representa uma ligação simples entre o nitrogênio e os bromos, e os pares não compartilhados estão implícitos ao redor dos átomos de bromo e nitrogênio.

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