O último elétron de um átomo neutro apresenta o seguinte conjunto de números quânticos: ; . Convencionando que o primeiro elétron a ocupar um orbital possui número quântico de spin igual a - , calcule o número atômico desse átomo.

Passo 1

Então, temos um átomo neutro cujo último elétron tem os números quânticos: , , , e . Vamos usar a matéria de números quânticos e distribuição eletrônica para descobrir o número atômico desse átomo.

Passo 2

Primeiro, vamos lembrar que o número quântico principal indica que o elétron está na quarta camada eletrônica. O número quântico azimutal corresponde a um orbital .

Passo 3

O número quântico magnético nos diz que o elétron está no orbital com orientação zero. E o número quântico de spin indica que este é o segundo elétron a ocupar este orbital, já que o primeiro teria .

Passo 4

Sabemos que a capacidade de cada tipo de orbital é:
  • : 2 elétrons
  • : 6 elétrons
  • : 10 elétrons
  • : 14 elétrons
Como o último elétron está no do quarto nível, vamos montar a distribuição eletrônica até esse ponto.

Passo 5

A distribuição eletrônica até seria:
1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p²

Passo 6

Contando os elétrons, temos:
  • 1s²: 2
  • 2s²: 2
  • 2p⁶: 6
  • 3s²: 2
  • 3p⁶: 6
  • 4s²: 2
  • 3d¹⁰: 10
  • 4p²: 2
Total: 2 + 2 + 6 + 2 + 6 + 2 + 10 + 2 = 32 eletrões

Passo 7

Como o átomo é neutro, o número atômico é igual ao número de elétrons. Portanto, .

Resposta

O número atômico do átomo é 32.

Exercícios relacionados

Utilizando as estruturas de Lewis e a teoria VSEPR, preveja a forma geométrica de cada uma das seguintes espécies:
(a)
Escreva as estruturas de Lewis para cada um dos seguintes compostos, considerando que os octetos devem ficar completos. Se ocorrer ressonância, escreva todas as formas ressonantes possiveis.
(d)
Determine o tipo de hibridizaçāo do átomo central (sublinhado) de cada uma das seguintes moléculas: (a) , (b) e © .
Utilizando as estruturas de Lewis e a teoria VSEPR, preveja a forma geométrica de cada uma das seguintes espécies:
©