Utilizando as estruturas de Lewis e a teoria VSEPR, preveja a forma geométrica de cada uma das seguintes espécies:
(a)
(a)
Passo 1
Beleza, vamos resolver esse exercício juntos! A questão pede para a gente usar as estruturas de Lewis e a teoria VSEPR para descobrir a forma geométrica do
. Então, vamos precisar entender como desenhar a estrutura de Lewis dessa molécula e aplicar a teoria VSEPR para prever sua geometria.
Passo 2
Primeiro, vamos desenhar a estrutura de Lewis da
. Para isso, precisamos saber quantos elétrons de valência cada átomo tem:
- Enxofre (S): 6 elétrons de valência
- Cloro (Cl): 7 elétrons de valência cada
Como temos 4 átomos de Cloro, o total de elétrons de valência é:
Passo 3
Agora, vamos distribuir esses elétrons para formar ligações entre o enxofre e os cloros. Cada ligação S-Cl usa 2 elétrons. Então, para 4 ligações:
Subtraímos isso do total:
Esses elétrons restantes vão para completar os octetos dos átomos de Cloro.
Passo 4
Cada átomo de Cloro precisa de 6 elétrons adicionais para completar seu octeto (já que já têm 2 na ligação). Para 4 cloros:
Subtraímos novamente:
Esses 2 elétrons sobraram ficam como um par de elétrons não ligantes no átomo de Enxofre.
Passo 5
Agora que temos a estrutura de Lewis pronta, vamos aplicar a teoria VSEPR (Valence Shell Electron Pair Repulsion) para determinar a geometria molecular. Segundo essa teoria, os pares de elétrons ao redor de um átomo central se organizam de forma a minimizar a repulsão entre eles.
No caso da
, o enxofre tem:
- 4 pares ligantes (ligações com os cloros)
- 1 par não ligante
Totalizando 5 pares de elétrons.
Passo 6
De acordo com a teoria VSEPR, uma geometria com 5 pares de elétrons é trigonal bipiramidal. Porém, como temos um par não ligante, ele prefere ocupar uma posição equatorial para minimizar repulsões. Isso resulta em uma geometria molecular chamada de “see-saw” ou “barbante”.
Resposta
A forma geométrica da
é see-saw (forma de balanço).
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;
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, (b)
e ©
.