Escreva estruturas de Lewis para cada uma das seguintes moléculas. Use octetos expandidos conforme necessário.

Passo 1

Beleza, vamos resolver esse exercício juntos! O enunciado pede para a gente escrever as estruturas de Lewis de algumas moléculas, usando octetos expandidos quando necessário. Isso pertence ao conteúdo de estrutura eletrônica das moléculas na química. Para isso, vamos precisar saber como distribuir os elétrons de valência dos átomos envolvidos e verificar se cada átomo tem seu octeto completo ou se precisa de mais elétrons.

Passo 2

Primeiro, vamos escolher uma molécula para exemplificar. Vamos usar o dióxido de carbono (CO₂). Esse é um bom exemplo porque envolve a necessidade de espalhar elétrons para cumprir os octetos.

Passo 3

Vamos contar os elétrons de valência. O carbono © tem 4 elétrons de valência e cada oxigênio (O) tem 6. Como são dois oxigênios, temos: 4 + (2 × 6) = 16 elétrons de valência no total.

Passo 4

Colocamos o átomo de carbono no meio, já que ele é menos eletronegativo, e ligamos os dois oxigênios a ele com ligações simples inicialmente:
O - C - O
Cada ligação simples representa 2 elétrons. Até aqui usamos 4 elétrons (2 ligações × 2 elétrons).

Passo 5

Agora, distribuímos os elétrons restantes para completar os octetos. Cada oxigênio já tem 2 elétrons na ligação com o carbono, então precisam de mais 6 elétrons cada para completar o octeto. Isso dá 12 elétrons adicionais (6 para cada O), totalizando 16 elétrons usados, que é o total disponível.
:O - C - O:

Passo 6

Verificamos os octetos: cada oxigênio tem 8 elétrons agora, mas o carbono tem apenas 4. Precisamos formar ligações duplas entre o carbono e os oxigênios para completar o octeto do carbono.
O=C=O

Resposta

A estrutura de Lewis do dióxido de carbono (CO₂) é:
O=C=O
Cada oxigênio está ligado ao carbono por uma ligação dupla, e todos os átomos têm seus octetos completos.

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