Ordene os seguintes compostos iônicos em ordem crescente de energia de rede: NaF; Csl e CaO.

Passo 1

Beleza, vamos resolver esse exercício juntos! A questão pede para ordenar os compostos iônicos NaF, CsI e CaO em ordem crescente de energia de rede. Para isso, vamos precisar entender o que é energia de rede e quais fatores influenciam esse valor.

Passo 2

Primeiro, vamos identificar os íons presentes em cada composto:
  • NaF: Sódio (Na⁺) e Fluoreto (F⁻)
  • CsI: Césio (Cs⁺) e Iodeto (I⁻)
  • CaO: Cálcio (Ca²⁺) e Oxalato (O²⁻)

Passo 3

Agora, vamos falar sobre energia de rede. Energia de rede é a energia necessária para separar completamente os íons de um composto iônico, ou seja, é a energia que você precisa colocar para quebrar o composto iônico em seus íons separados. Quanto maior a energia de rede, mais forte é o composto iônico.

Passo 4

A energia de rede depende principalmente de dois fatores:
  1. Carga dos íons: Quanto maior a carga dos íons, maior a energia de rede. Isso porque íons com cargas maiores se atraem mais fortemente.
  2. Raio dos íons: Quanto menor o raio dos íons, maior a energia de rede. Íons menores podem se aproximar mais, aumentando a força de atração.

Passo 5

Vamos analisar cada composto considerando esses fatores:
  • NaF (Na⁺ e F⁻):
    • Cargas: +1 e -1
    • Tamanhos: Íons menores
  • CsI (Cs⁺ e I⁻):
    • Cargas: +1 e -1
    • Tamanhos: Íons maiores
  • CaO (Ca²⁺ e O²⁻):
    • Cargas: +2 e -2
    • Tamanhos: Íons menores em relação às cargas

Passo 6

Comparando as cargas:
  • CaO tem íons com cargas +2 e -2, o que aumenta bastante a energia de rede.
  • NaF e CsI têm cargas +1 e -1, que resultam em energias de rede menores que a de CaO.
Comparando os tamanhos:
  • F⁻ é menor que I⁻, então NaF terá uma energia de rede maior que CsI porque os íons estão mais próximos.
  • CsI tem íons maiores, resultando em menor energia de rede.

Passo 7

Então, colocando tudo junto:
  • CsI tem a menor energia de rede por ter íons com menores cargas e maiores tamanhos.
  • NaF tem uma energia de rede intermediária.
  • CaO tem a maior energia de rede devido às maiores cargas dos íons e a seus tamanhos relativamente pequenos.

Resposta

A ordem crescente de energia de rede é: CsI < NaF < CaO.

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