Escreva a expressão da constante de equilíbrio em função das pressões parciais (Kp) para a reação assim equacionada: 4NH3 (g) + 5O2 (g) ↔ 4NO (g) + 6H2O (g)

Passo 1

Beleza, vamos resolver esse exercício juntos! A gente precisa encontrar a expressão da constante de equilíbrio em função das pressões parciais, ou seja, $ K_p $, para a reação dada:
Kp
Para isso, vamos usar o conceito de constantes de equilíbrio na química, mais especificamente o $ K_p $, que relaciona as pressões dos gases envolvidos na reação no ponto de equilíbrio.

Passo 2

Primeiro, vamos lembrar que a constante de equilíbrio $ K_p $ para uma reação gaseificada é calculada usando as pressões parciais dos reagentes e produtos, cada uma elevada ao seu respectivo coeficiente estequiométrico na equação balanceada.
A fórmula geral para $ K_p $ é:
Kp
Onde:
  • $ P $ representa a pressão parcial de cada gás.
  • Os “produtos” e “reagentes” são aqueles da reação balanceada.

Passo 3

Aplicando essa fórmula à reação que temos:
4NH3 (g) + 5O2 (g) rightarrow 4NO (g) + 6H2O (g)
Identificamos os reagentes e produtos com seus respectivos coeficientes:
  • Reagentes: $ NH_3 $ com coeficiente 4 e $ O_2 $ com coeficiente 5.
  • Produtos: $ NO $ com coeficiente 4 e $ H_2O $ com coeficiente 6.

Passo 4

Agora, substituímos esses valores na fórmula do $ K_p $:
Kp
Isso significa que multiplicamos as pressões parciais dos produtos, cada uma elevada ao seu coeficiente, e dividimos pelo mesmo processo feito com os reagentes.

Resposta

A expressão da constante de equilíbrio $ K_p $ para a reação é:
Kp

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