A molécula de OF2 é polar e a molécula BeF2 é apolar isso se deve ao:
a) diferença de eletronegatividade entre os átomos nas respectivas moléculas ;
b) geometria molecular ;
c) tamanho dos átomos ligados ao flúor ;
d) grande reatividade do oxigênio em relação ao flúor ;
e) o fato de o oxigénio e o flúor serem gases .

Passo 1

Então, a questão fala sobre por que a molécula de OF₂ é polar enquanto a molécula de BeF₂ é apolar. Vamos precisar entender sobre eletronegatividade e geometria molecular para resolver isso.

Passo 2

Primeiro, vamos falar sobre eletronegatividade. Ela é a capacidade de um átomo atrair elétrons em uma ligação química. Quanto maior a eletronegatividade, mais forte é essa atração.

Passo 3

Agora, vamos ver a geometria molecular, que é a forma como os átomos estão arranjados em uma molécula. A forma da molécula influencia se ela é polar ou não.

Passo 4

A molécula de OF₂ tem uma geometria dobrada (bent). Isso significa que os pares de elétrons não ligantes empurram os átomos de flúor para longe, resultando em uma distribuição desigual de carga. Por isso, OF₂ é polar.

Passo 5

Já a molécula de BeF₂ tem uma geometria linear. Os átomos de flúor estão em lados opostos do berílio, distribuindo a carga de maneira uniforme. Isso faz com que BeF₂ seja apolar.

Resposta

A alternativa correta é a b) geometria molecular.

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