Analise as seguintes reações e prediga:
c)
Qual sentido da reação é favorecido se a temperatura diminui? Como a pressão do sistema varia com o aumento da temperatura?
c)
Passo 1
Beleza, vamos lá! O exercício que você me enviou trata de uma reação química envolvendo nitrogênio e oxigênio para formar monóxido de nitrênio (NO). A equação da reação é:
O que precisamos descobrir é:
- Qual direção da reação é favorecida quando a temperatura diminui.
- Como a pressão do sistema varia com o aumento da temperatura.
Vamos usar o Princípio de Le Chatelier para resolver essas questões. Esse princípio nos ajuda a prever como um sistema em equilíbrio reage a mudanças nas condições como temperatura e pressão.
Passo 2
Primeiro, vamos entender o que significa o valor de
. Esse valor positivo indica que a reação é endotérmica, ou seja, ela absorve calor do ambiente durante o processo.
Passo 3
Agora, vamos analisar o efeito da diminuição da temperatura na direção da reação. Segundo o Princípio de Le Chatelier, se a temperatura diminui, o sistema vai tentar produzir mais calor para compensar essa redução. Como a reação é endotérmica (absorve calor), ela vai se deslocar para o lado dos reagentes para liberar calor.
Passo 4
Em relação à pressão, precisamos verificar o número de moléculas gasosas nos reagentes e nos produtos. Na reação dada:
- Reagentes:
e totalizam 2 moléculas gasosas. - Produtos:
totalizam 2 moléculas gasosas.
Como o número de moléculas gasosas é o mesmo nos dois lados da reação, a pressão não influencia o equilíbrio. Ou seja, aumentar ou diminuir a pressão não vai favorecer nenhum dos lados da reação.
Passo 5
Porém, a segunda parte da pergunta é: “Como a pressão do sistema varia com o aumento da temperatura?” Para entender isso, vamos considerar a Lei dos Gases Ideais:
Onde:
-
= pressão -
= volume -
= número de mols -
= constante dos gases -
= temperatura
Se a temperatura aumenta e o volume se mantém constante, a pressão também aumenta proporcionalmente. Assim, com o aumento da temperatura, a pressão do sistema aumenta.
Resposta
Quando a temperatura diminui, a reação favorece a formação de
e
(reagentes). Além disso, com o aumento da temperatura, a pressão do sistema também aumenta.
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. Calcule o seu valor em 500 K . O aumento da temperatura favorece a formção de produtos ou reagentes?
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(balancear a equação)
Considere uma solução tampão de volume
contendo
de
e
de
PO4. (a) Qual o pH desse tampão? (b) Quais são o pH e a mudança de pH resultantes após a adição de
de uma solução
de NaOH à solução tampão original? (b) Quais são o pH e a mudança de pH resultantes da adição de
de uma solução
de
à solução tampão original?
O ouro ( Au
, por sua grandde estabilidade química, é utilizado em contatos elétricos de aparelhos eletrônicos na forma de uma fina película depositada. A deposição eletrolíotica de Au é feita a partir de sais de
. Qual o tempo necessário para que 1,50 g de Au seja a uma corrente de eletrólise de
?