Analise as seguintes reações e prediga:
c) N2(g)+O2(g) <=ftarrows 2 NO(g)
De
Qual sentido da reação é favorecido se a temperatura diminui? Como a pressão do sistema varia com o aumento da temperatura?

Passo 1

Beleza, vamos lá! O exercício que você me enviou trata de uma reação química envolvendo nitrogênio e oxigênio para formar monóxido de nitrênio (NO). A equação da reação é:
N2(g) + O2(g) <=ftarrows 2 NO(g)
De
O que precisamos descobrir é:
  1. Qual direção da reação é favorecida quando a temperatura diminui.
  2. Como a pressão do sistema varia com o aumento da temperatura.
Vamos usar o Princípio de Le Chatelier para resolver essas questões. Esse princípio nos ajuda a prever como um sistema em equilíbrio reage a mudanças nas condições como temperatura e pressão.

Passo 2

Primeiro, vamos entender o que significa o valor de De. Esse valor positivo indica que a reação é endotérmica, ou seja, ela absorve calor do ambiente durante o processo.

Passo 3

Agora, vamos analisar o efeito da diminuição da temperatura na direção da reação. Segundo o Princípio de Le Chatelier, se a temperatura diminui, o sistema vai tentar produzir mais calor para compensar essa redução. Como a reação é endotérmica (absorve calor), ela vai se deslocar para o lado dos reagentes para liberar calor.
Temperatura diminui Rightarrow Reação favorece os rea>=ntes çã

Passo 4

Em relação à pressão, precisamos verificar o número de moléculas gasosas nos reagentes e nos produtos. Na reação dada:
  • Reagentes: N2 e O2 totalizam 2 moléculas gasosas.
  • Produtos: 2 NO totalizam 2 moléculas gasosas.
Como o número de moléculas gasosas é o mesmo nos dois lados da reação, a pressão não influencia o equilíbrio. Ou seja, aumentar ou diminuir a pressão não vai favorecer nenhum dos lados da reação.

Passo 5

Porém, a segunda parte da pergunta é: “Como a pressão do sistema varia com o aumento da temperatura?” Para entender isso, vamos considerar a Lei dos Gases Ideais:
PV = nRT
Onde:
  • P = pressão
  • V = volume
  • n = número de mols
  • R = constante dos gases
  • T = temperatura
Se a temperatura aumenta e o volume se mantém constante, a pressão também aumenta proporcionalmente. Assim, com o aumento da temperatura, a pressão do sistema aumenta.

Resposta

Quando a temperatura diminui, a reação favorece a formação de N2 e O2 (reagentes). Além disso, com o aumento da temperatura, a pressão do sistema também aumenta.

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