Quando as seguintes reações chegam ao equilibrio, a mistura em equilibrio contêm mais reagentes ou mais produtos?

Passo 1

Beleza, vamos lá! A questão está perguntando sobre uma reação química que, quando chega ao equilíbrio, tem mais reagentes ou mais produtos. A reação é:
E o valor da constante de equilíbrio ( ) é . Vamos usar o conceito de constante de equilíbrio para descobrir se temos mais reagentes ou produtos no equilíbrio.

Passo 2

Primeiro, vamos lembrar o que é a constante de equilíbrio ( ). Ela nos diz a relação entre as concentrações dos produtos e dos reagentes quando a reação está no equilíbrio. A fórmula geral para para essa reação é:
Aqui, os colchetes representam as concentrações dos gases.

Passo 3

Agora, vamos analisar o valor de . Esse número é muito grande, o que indica que, no equilíbrio, o numerador ( ) é muito maior que o denominador ( ). Isso significa que a concentração dos produtos ( ) é muito maior que a dos reagentes ( e ) no equilíbrio.

Passo 4

Para deixar ainda mais claro, quanto maior for o , mais a reação favorece os produtos. Nesse caso, como é , estamos falando de uma reação que praticamente vai toda para os produtos, deixando pouquíssimos reagentes no equilíbrio.

Resposta

A mistura em equilíbrio contém muito mais produtos ( ) do que reagentes ( e ).

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Escreva a expressão para para as seguintes equações. Em cada caso indique se a reação é homogênea ou heterogênea:
O iodeto de hidrogênio gasoso é colocado em um recipiente fechado a , onde se decompõe parcialmente em gases hidrogênio e iodo: . No equilibrio, encontra-se que e . Qual é o valor de a essa temperatura?
A constante de equilíbrio para a reação é a . Calcule para a reação