Quando as seguintes reações chegam ao equilibrio, a mistura em equilibrio contêm mais reagentes ou mais produtos?
Passo 1
Beleza, vamos lá! A questão está perguntando sobre uma reação química que, quando chega ao equilíbrio, tem mais reagentes ou mais produtos. A reação é:
E o valor da constante de equilíbrio (
) é
. Vamos usar o conceito de constante de equilíbrio para descobrir se temos mais reagentes ou produtos no equilíbrio.
Passo 2
Primeiro, vamos lembrar o que é a constante de equilíbrio (
). Ela nos diz a relação entre as concentrações dos produtos e dos reagentes quando a reação está no equilíbrio. A fórmula geral para
para essa reação é:
Aqui, os colchetes representam as concentrações dos gases.
Passo 3
Agora, vamos analisar o valor de
. Esse número é muito grande, o que indica que, no equilíbrio, o numerador (
) é muito maior que o denominador (
). Isso significa que a concentração dos produtos (
) é muito maior que a dos reagentes ( e ) no equilíbrio.
Passo 4
Para deixar ainda mais claro, quanto maior for o
, mais a reação favorece os produtos. Nesse caso, como
é
, estamos falando de uma reação que praticamente vai toda para os produtos, deixando pouquíssimos reagentes no equilíbrio.
Resposta
A mistura em equilíbrio contém muito mais produtos (
) do que reagentes (
e
).
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O óxido nítrico (NO) reage rapidamente com o gás cloro como segue:
A 700 K a constante de equilibrio para essa reação é 0,26 . Determine o comportamento das seguintes misturas a essa temperatura:
e
Escreva a expressão para
para as seguintes equações. Em cada caso indique se a reação é homogênea ou heterogênea:
O iodeto de hidrogênio gasoso é colocado em um recipiente fechado a
, onde se decompõe parcialmente em gases hidrogênio e iodo:
. No equilibrio, encontra-se que
e
. Qual é o valor de
a essa temperatura?
A constante de equilíbrio para a reação
é
a
. Calcule
para a reação