Escreva a expressão de
para a reação abaixo.
a)
Passo 1
Vamos dar uma olhada no enunciado: temos a reação química
Estamos trabalhando com o equilíbrio químico e precisamos escrever a expressão da constante de equilíbrio em termos de pressão parcial, que é chamada de Kₚ. Para isso, precisamos identificar quais substâncias vão participar dessa expressão.
Passo 2
Primeiro, é importante lembrar que na expressão da Kₚ, apenas os gases entram na conta. Isso porque sólidos e líquidos têm uma atividade igual a 1 e, portanto, não afetam o equilíbrio da mesma forma que os gases.
Passo 3
Analisando a reação, vemos que CO₂ está na fase gasosa, enquanto CaO e CaCO₃ são sólidos. Como só o CO₂ é gasoso, ele será o único que vai aparecer na expressão da Kₚ.
Resposta
Exercícios relacionados
Preencha a tabela abaixo conforme o exemplo resolvido na primeira linha:
Complexo | Espécie Central / Nox | Número de Coordenação <br> (NC) |
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:—: | :— | :— |
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Considere a eletrolise de uma solução
de
, em meio de
mol
. a) Qual seria o potencial catódico em que se iniciaria a descarga do íon
, considerando que está sendo utilizado um eletrodo de platina platinizada e que a corrente empregada na eletrólise tem uma densidade de
. Sabe-se que haverá no catodo uma sobrevoltagem de
. b) qual seria a concentração do íon
na solução quando se iniciasse a evolução de
.
As semi-reações envolvidas são
As semi-reações envolvidas são
Escreva a expressão de
para a reação abaixo.
b)
Explique por que a temperatura de um gás diminui em um processo adiabático. Demonstre matematicamente a relação
, onde
.