Preencha a tabela abaixo conforme o exemplo resolvido na primeira linha:
Complexo Espécie Central / Nox Número de Coordenação <br> (NC)
[Pt(NH3)4]^2+
(NH4)2[HgCl4]
[Ag(CN)2]^-
Na2[Cr(CO)5]
[PF6]^-
[Cr(H2 O)6] Br3
[PtCl4]^2-
K[Au(CN)2]
K3[Cr(Ox)3]
:—: :— :—
[Al(OH)4]^-
[CoBrP(C6 H5)33]
[Co(bipi)2 Cl2]

Passo 1

Beleza, vamos lá! A gente tem uma tabela com vários complexos de coordenação e precisa preencher duas colunas: a “Espécie Central / Nox” (que mostra qual é o metal central e seu estado de oxidação) e o “Número de Coordenação (NC)” (que indica quantos ligantes estão ao redor do metal). Para resolver isso, vamos precisar saber identificar o metal central, calcular seu estado de oxidação e contar quantos ligantes estão ligados a ele.

Passo 2

Vamos começar com o segundo complexo da tabela: (NH4)2[HgCl4].
  1. Espécie Central / Nox:
    • O metal central aqui é o mercúrio (Hg).
    • Dentro do íon [HgCl4]^2-, cada Cl tem carga -1. Como são 4 Cl, isso dá -4 no total.
    • A carga total do complexo é -2, então para balancear, o Hg deve ter carga +2.
    • Portanto, a espécie central é Hg(II).
  2. Número de Coordenação (NC):
    • O número de coordenação é o número de ligantes ligados ao metal central.
    • Aqui, temos 4 ligantes Cl.
    • Então, o NC é 4.

Passo 3

Vamos para o terceiro complexo: [Ag(CN)2]^-.
  1. Espécie Central / Nox:
    • O metal central é a prata (Ag).
    • Cada CN (cianeto) tem carga -1. São 2 CN, totalizando -2.
    • A carga total do complexo é -1, então a carga do Ag deve ser +1.
    • Assim, a espécie central é Ag(I).
  2. Número de Coordenação (NC):
    • Temos 2 ligantes CN ligados ao Ag.
    • Logo, o NC é 2.

Passo 4

Agora, o quarto complexo: Na2[Cr(CO)5].
  1. Espécie Central / Nox:
    • O metal central é o cromo (Cr).
    • Cada CO (monóxido de carbono) é um ligante neutro, sem carga.
    • A carga total do complexo [Cr(CO)5]^2-.
    • Como os ligantes são neutros, a carga do Cr é igual à carga do complexo.
    • Portanto, a espécie central é Cr(II).
  2. Número de Coordenação (NC):
    • Existem 5 ligantes CO ligados ao Cr.
    • Então, o NC é 5.

Passo 5

Vamos para o quinto complexo: [PF6]^-.
  1. Espécie Central / Nox:
    • Aqui, o elemento central é o fósforo §.
    • Cada F tem carga -1. São 6 F, totalizando -6.
    • A carga total do íon é -1, então a carga do P deve ser +5.
    • Assim, a esp��cie central é P(V).
  2. Número de Coordenação (NC):
    • Existem 6 ligantes F ligados ao P.
    • Logo, o NC é 6.

Passo 6

Próximo complexo: [Cr(H2 O)6] Br3.
  1. Espécie Central / Nox:
    • O metal central é o cromo (Cr).
    • Cada H₂O é um ligante neutro.
    • O íon de complexação é [Cr(H2 O)6]^3+, já que temos 3 Br⁻ para balancear a carga.
    • Como os ligantes são neutros, a carga do Cr é +3.
    • Portanto, a espécie central é Cr(III).
  2. Número de Coordenação (NC):
    • Temos 6 ligantes H₂O ligados ao Cr.
    • Então, o NC é 6.

Passo 7

Vamos para o sétimo complexo: [PtCl4]^2-.
  1. Espécie Central / Nox:
    • O metal central é o platina (Pt).
    • Cada Cl tem carga -1. São 4 Cl, totalizando -4.
    • A carga total do complexo é -2, então a carga do Pt deve ser +2.
    • Assim, a espécie central é Pt(II).
  2. Número de Coordenação (NC):
    • Existem 4 ligantes Cl ligados ao Pt.
    • Logo, o NC é 4.

Passo 8

O oitavo complexo é K[Au(CN)2].
  1. Espécie Central / Nox:
    • O metal central é o ouro (Au).
    • Cada CN tem carga -1. São 2 CN, totalizando -2.
    • A carga total do íon é -1, então a carga do Au deve ser +1.
    • Portanto, a espécie central é Au(I).
  2. Número de Coordinação (NC):
    • Temos 2 ligantes CN ligados ao Au.
    • Então, o NC é 2.

Passo 9

Agora, o nono complexo: K3[Cr(Ox)3].
  1. Espécie Central / Nox:
    • O metal central é o cromo (Cr).
    • Ox é o íon oxalato, com carga -2 cada.
    • São 3 Ox, totalizando -6.
    • A carga total do íon é -3, então a carga do Cr deve ser +3.
    • Assim, a espécie central é Cr(III).
  2. Número de Coordenação (NC):
    • Cada oxalato é um ligante bidentado (liga em duas posições), mas conta como um ligante.
    • Temos 3 ligantes Ox ligados ao Cr.
    • Logo, o NC é 6. (Porque cada Ox liga em duas posições, totalizando 6 pontos de coordenação.)

Passo 10

Penúltimo complexo: [Al(OH)4]^-.
  1. Espécie Central / Nox:
    • O metal central é o alumínio (Al).
    • Cada OH tem carga -1. São 4 OH, totalizando -4.
    • A carga total do íon é -1, então a carga do Al deve ser +3.
    • Portanto, a espécie central é Al(III).
  2. Número de Coordenação (NC):
    • Existem 4 ligantes OH ligados ao Al.
    • Então, o NC é 4.

Passo 11

Último complexo: [Co(bipi)2 Cl2].
  1. Espécie Central / Nox:
    • O metal central é o cobalto (Co).
    • bipi é um ligante bidentado, supondo que cada bipi liga em duas posições.
    • Cada Cl tem carga -1. São 2 Cl, totalizando -2.
    • Supondo que o complexo é neutro, a carga do Co deve equilibrar.
    • Cada bipi é neutro, então a carga total dos ligantes é -2.
    • Então, a carga do Co é +2.
    • Assim, a espécie central é Co(II).
  2. Número de Coordenação (NC):
    • Temos 2 ligantes bipi, cada um ligando em 2 posições, totalizando 4.
    • Além disso, temos 2 ligantes Cl.
    • Logo, o NC é 6.

Resposta

Complexo Espécie Central / Nox Número de Coordenação <br> (NC)
[Pt(NH3)4]^2+ Pt(II) 4
(NH4)2[HgCl4] Hg(II) 4
[Ag(CN)2]^- Ag(I) 2
Na2[Cr(CO)5] Cr(II) 5
[PF6]^- P(V) 6
[Cr(H2 O)6] Br3 Cr(III) 6
[PtCl4]^2- Pt(II) 4
K[Au(CN)2] Au(I) 2
K3[Cr(Ox)3] Cr(III) 6
[Al(OH)4]^- Al(III) 4
[CoBrP(C6 H5)33] Co(III) 6
[Co(bipi)2 Cl2] Co(II) 6

Exercícios relacionados