Para seguinte reação, De
6 CO2(g)+6 H2 O(l) rightarrow C6 H12 O6(s)+6 O(g)
Com o rendimento de C6 H12 O6 é afetado pelo (a) aumento da temperatura, (b) aumento de CO2, © remoção de CO2 e (d) adição de catalisador.

Passo 1

Beleza, então a gente tem uma reação química onde seis moléculas de dióxido de carbono ( CO2) reagem com seis moléculas de água ( H2O) para formar uma molécula de glicose ( C6H12O6) e seis átomos de oxigênio ( O). A variação de entalpia dessa reação é De, o que indica que a reação é endotérmica (absorve calor). A gente precisa analisar como o rendimento da glicose é afetado por quatro situações diferentes: aumento da temperatura, aumento da concentração de CO2, remoção de CO2 e adição de um catalisador. Para isso, vamos usar o Princípio de Le Chatelier, que explica como um sistema em equilíbrio reage a mudanças nas condições.

Passo 2

Vamos começar entendendo o Princípio de Le Chatelier. Esse princípio diz que se a gente fizer uma mudança nas condições de uma reação em equilíbrio, o sistema vai se ajustar para minimizar essa mudança. Isso pode envolver mudanças na concentração dos reagentes ou produtos, na temperatura ou na pressão. No nosso caso, vamos ver como essas alterações afetam o rendimento da glicose.

Passo 3

a) Aumento da temperatura
Como a reação é endotérmica ( De), aumentar a temperatura vai fornecer mais calor para a reação. Segundo Le Chatelier, o sistema vai tentar absorver esse excesso de calor, favorecendo a reação endergônica (direção direta). Portanto, aumentar a temperatura vai aumentar o rendimento de C6H12O6.

Passo 4

b) Aumento de CO2
Quando a gente aumenta a concentração de CO2, que é um dos reagentes, o sistema quer reduzir esse excesso. Segundo Le Chatelier, ele favorece a formação de mais produtos para consumir o CO2 adicionado. Assim, aumentando a quantidade de CO2, o rendimento de C6H12O6 também aumenta.

Passo 5

c) Remoção de CO2
Agora, se a gente remove CO2 do sistema, o equilíbrio vai tentar compensar essa perda. Isso significa que vai favorecer a reação que produz mais CO2, ou seja, a reação inversa. Portanto, removendo CO2, o rendimento de C6H12O6 diminui.

Passo 6

d) Adição de catalisador
Um catalisador acelera a velocidade da reação sem alterar o equilíbrio químico. Ele ajuda tanto na reação direta quanto na inversa de maneira igual. Portanto, a adição de um catalisador não afeta o rendimento de C6H12O6, apenas faz com que o sistema atinja o equilíbrio mais rápido.

Resposta

(a) Aumentar a temperatura aumenta o rendimento de C6H12O6.
(b) Aumentar a concentração de CO2 aumenta o rendimento de C6H12O6.
© Remover CO2 diminui o rendimento de C6H12O6.
(d) Adicionar um catalisador não altera o rendimento de C6H12O6.

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