Escreva as fórmulas de Lewis para as formas de ressonância do
.
Passo 1
Beleza, vamos resolver juntos o exercício sobre as formas de ressonância do íon nitrato, que é
. A matéria envolvida aqui é a estrutura de Lewis e ressonância, que nos ajuda a entender como os elétrons estão distribuídos nas moléculas. Para resolver, vamos precisar saber como distribuir os elétrons de valência, calcular as cargas formais e identificar as diferentes formas de ressonância.
Passo 2
Primeiro, vamos contar o número total de elétrons de valência. O nitrogênio (N) tem 5 elétrons, cada oxigênio (O) tem 6 elétrons, e o íon tem uma carga negativa, o que adiciona mais 1 elétron. Então:
Passo 3
Agora, vamos desenhar a estrutura básica. O nitrogênio ficará no centro ligado aos três oxigênios. Distribuímos os 24 elétrons ao redor dos átomos para completar seus octetos. Inicialmente, fazemos ligações simples:
O
|
O--N--O
Cada ligação simples usa 2 elétrons, então usamos 6 elétrons para as ligações. Restam 18 elétrons para distribuir como pares de elétrons ao redor dos oxigênios.
Passo 4
Adicionar pares de elétrons aos oxigênios para completar seus octetos. Cada oxigênio já tem 2 elétrons na ligação com o nitrogênio, então precisamos adicionar 6 elétrons (3 pares) a cada um:
O:
|
O--N--O:
Agora todos os oxigênios têm 8 elétrons, mas o nitrogênio tem apenas 6. Para completar o octeto do nitrogênio, precisamos formar ligações duplas.
Passo 5
Vamos formar ligações duplas entre o nitrogênio e um dos oxigênios. Isso cria uma ressonância, porque a ligação dupla pode estar em qualquer um dos três oxigênios. Assim, temos três formas equivalentes onde a dupla ligação está com cada oxigênio diferente:
O
||
O--N--O:
O:
|
O--N==O
O--N--O
||
O:
Resposta
As três formas de ressonância do
são representadas por estruturas onde o nitrogênio está ligado a três oxigênios, com uma ligação dupla alternando entre cada oxigênio. Cada forma mostra a dupla ligação com um oxigênio diferente, mantendo a equivalência entre todas as estruturas.
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