A solução de ácido sulfúrico que é comprada tem uma molaridade de
, todas as soluções de ácido sulfúrico para os experimentos são preparadas por diluição da solução estoque.
a) Determine o volume de ácido sulfúrico
que precisa ser diluído em 250 mL para preparar uma solução do ácido 2,0 M.
a) Determine o volume de ácido sulfúrico
Passo 1
Primeiro, temos uma solução de ácido sulfúrico com molaridade de
e precisamos preparar
de uma solução de
. A matéria que vamos usar aqui é diluição de soluções. Para resolver, vamos precisar da fórmula de diluição.
Passo 2
A fórmula de diluição é:
Onde:
-
é a molaridade da solução inicial ( ) -
é o volume da solução inicial que precisamos encontrar -
é a molaridade da solução final ( ) -
é o volume da solução final ( )
Passo 3
Vamos isolar
na fórmula para descobrir quanto da solução inicial precisamos:
Passo 4
Substituindo os valores na fórmula:
Resposta
São necessários aproximadamente
de ácido sulfúrico
para preparar
de uma solução de
.
Exercícios relacionados
Escreva as fórmulas de Lewis para as formas de ressonância do
.
Qual pH de uma solução
?
Um químico dissolve
de
em água e dilui a solução até a marca em um balão volumétrico de 500 mL . Uma amostra de 2,0 mL desta solução é transferida para um segundo balão volumétrico de 500 mL e diluída. Qual é a molaridade do
na solução final?
na solução final?
b) Um experimento necessita de ácido sulfúrico 0,50 M. Estima-se que serão necessários 6,0 L. que volume de ácido
precisa ser usado para a preparação?