Um químico dissolve 0,094 g de CuSO4 cdot 5 H2 O em água e dilui a solução até a marca em um balão volumétrico de 500 mL . Uma amostra de 2,0 mL desta solução é transferida para um segundo balão volumétrico de 500 mL e diluída. Qual é a molaridade do CuSO4
na solução final?

Passo 1

Beleza, vamos lá! O enunciado nos pede para encontrar a molaridade do sulfato de cobre ( ) na solução final. Estamos lidando com conceitos de molaridade, diluição e cálculos estequiométricos. Para resolver, vamos precisar saber como calcular a molaridade, usar a fórmula da diluição e entender como as quantidades se alteram em cada etapa.

Passo 2

Primeiro, vamos calcular a quantidade de mols de Mols = MassaMassa molar que foram dissolvidos inicialmente. Sabemos que a massa desse composto é 0,094 g. Para achar os mols, usamos a fórmula:

Passo 3

Precisamos calcular a massa molar de Cu: 63,55 , g/mol S: 32,07 , g/mol O4: 4 times 16,00 = 64,00 , g/mol 5H2O: 5 times (2 times 1,01 + 16,00) = 5 times 18,02 = 90,10 , g/mol . Vamos somar as massas molares de todos os elementos:
63,55 + 32,07 + 64,00 + 90,10 = 249,72 , g/mol
Somando tudo:

Passo 4

Agora, calculamos os mols de Mols = 0,094 , g249,72 , g/mol approx 0,000376 , mol :

Passo 5

Como a solução foi diluída para 500 mL, a molaridade inicial ( M1 = MolsVolume em litros = 0,000376 , mol0,500 , L = 0,000752 , M ) é:

Passo 6

Em seguida, uma amostra de 2,0 mL dessa solução é transferida e diluída para 500 mL no segundo balão. Aqui, usamos a fórmula de diluição:
M1 V1 = M2 V2
Onde:
  • é a molaridade final que queremos encontrar.

Passo 7

Resolvendo para M2 = M1 V1V2 = 0,000752 , M times 0,002 , L0,500 , L = 0,0000015040,500 = 0,000003008 , M :

Resposta

A molaridade do na solução final é aproximadamente .

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