Um químico dissolve de em água e dilui a solução até a marca em um balão volumétrico de 500 mL . Uma amostra de 2,0 mL desta solução é transferida para um segundo balão volumétrico de 500 mL e diluída. Qual é a molaridade do
na solução final?

Passo 1

Beleza, vamos lá! O enunciado nos pede para encontrar a molaridade do sulfato de cobre ( ) na solução final. Estamos lidando com conceitos de molaridade, diluição e cálculos estequiométricos. Para resolver, vamos precisar saber como calcular a molaridade, usar a fórmula da diluição e entender como as quantidades se alteram em cada etapa.

Passo 2

Primeiro, vamos calcular a quantidade de mols de que foram dissolvidos inicialmente. Sabemos que a massa desse composto é 0,094 g. Para achar os mols, usamos a fórmula:

Passo 3

Precisamos calcular a massa molar de . Vamos somar as massas molares de todos os elementos:
Somando tudo:

Passo 4

Agora, calculamos os mols de :

Passo 5

Como a solução foi diluída para 500 mL, a molaridade inicial ( ) é:

Passo 6

Em seguida, uma amostra de 2,0 mL dessa solução é transferida e diluída para 500 mL no segundo balão. Aqui, usamos a fórmula de diluição:
Onde:
  • é a molaridade final que queremos encontrar.

Passo 7

Resolvendo para :

Resposta

A molaridade do na solução final é aproximadamente .

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A solução de ácido sulfúrico que é comprada tem uma molaridade de , todas as soluções de ácido sulfúrico para os experimentos são preparadas por diluição da solução estoque.
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Escreva as fórmulas de Lewis para as formas de ressonância do .
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