Um químico dissolve
de
em água e dilui a solução até a marca em um balão volumétrico de 500 mL . Uma amostra de 2,0 mL desta solução é transferida para um segundo balão volumétrico de 500 mL e diluída. Qual é a molaridade do
na solução final?
na solução final?
Passo 1
Beleza, vamos lá! O enunciado nos pede para encontrar a molaridade do sulfato de cobre (
) na solução final. Estamos lidando com conceitos de molaridade, diluição e cálculos estequiométricos. Para resolver, vamos precisar saber como calcular a molaridade, usar a fórmula da diluição e entender como as quantidades se alteram em cada etapa.
Passo 2
Primeiro, vamos calcular a quantidade de mols de
que foram dissolvidos inicialmente. Sabemos que a massa desse composto é 0,094 g. Para achar os mols, usamos a fórmula:
Passo 3
Precisamos calcular a massa molar de
. Vamos somar as massas molares de todos os elementos:
Somando tudo:
Passo 4
Agora, calculamos os mols de
:
Passo 5
Como a solução foi diluída para 500 mL, a molaridade inicial (
) é:
Passo 6
Em seguida, uma amostra de 2,0 mL dessa solução é transferida e diluída para 500 mL no segundo balão. Aqui, usamos a fórmula de diluição:
Onde:
-
-
-
-
é a molaridade final que queremos encontrar.
Passo 7
Resolvendo para
:
Resposta
A molaridade do
na solução final é aproximadamente
.