Escreva a reação balanceada de combustão do gás butano (C4 H10)

Passo 1

Beleza, vamos resolver essa questão de química! A gente precisa escrever a reação balanceada da combustão do gás butano, que é representado pela fórmula C4H10. Para isso, vamos usar o que sabemos sobre reações de combustão, que geralmente envolvem o combustível ( C4H10) reagindo com o oxigênio ( O2) para formar dióxido de carbono ( CO2) e água ( H2O).

Passo 2

Primeiro, vamos escrever a equação não balanceada da combustão do butano:
C4H10 + O2 CO2 + H2O
Agora, precisamos balancear essa equação para que tenha o mesmo número de átomos de cada elemento dos dois lados.

Passo 3

Vamos contar os átomos de cada elemento no lado dos reagentes e dos produtos:
  • Reagentes:
    • Carbono ©: 4
    • Hidrogênio (H): 10
    • Oxigênio (O): 2 (vindo do O2)
  • Produtos:
    • Carbono ©: 1 (em cada CO2)
    • Hidrogênio (H): 2 (em cada H2O)
    • Oxigênio (O): 3 (2 em cada CO2 e 1 em cada H2O)

Passo 4

Vamos balancear os átomos de carbono primeiro. Temos 4 carbonos no butano, então precisamos de 4 moléculas de CO2:
C4H10 + O2 4,CO2 + H2O

Passo 5

Agora, balanceamos os hidrogênios. Temos 10 hidrogênios no butano, então precisamos de 5 moléculas de H2O para ter 10 H:
C4H10 + O2 4,CO2 + 5,H2O

Passo 6

Por último, balanceamos os oxigênios. No lado dos produtos, temos:
  • 4,CO2: 4 times 2 = 8 O
  • 5,H2O: 5 times 1 = 5 O
    Total: 8 + 5 = 13 O
Como o O2 tem 2 átomos de oxigênio, precisamos de 132 moléculas de O2. Para evitar frações, multiplicamos todos os coeficientes por 2:
2,C4H10 + 13,O2 8,CO2 + 10,H2O

Resposta

A reação balanceada da combustão do gás butano é:
2,C4H10 + 13,O2 8,CO2 + 10,H2O

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