Qual a massa de AgBr que se dissolve em
de uma solução de
?
.
Passo 1
Primeiro, vamos entender o que a questão está nos pedindo. Queremos descobrir qual a massa de AgBr que se dissolve em 200,00 cm³ de uma solução de NaCN com concentração de 0,100 mol dm⁻³. Para resolver isso, vamos precisar usar os conceitos de constante de formação (
) do complexo
e o produto de solubilidade (
) do AgBr.
Passo 2
Vamos começar calculando a concentração de íons CN⁻ na solução. Sabemos que a concentração de NaCN é 0,100 mol dm⁻³ e que NaCN se dissocia completamente em Na⁺ e CN⁻. Portanto, a concentração de CN⁻ também é 0,100 mol dm⁻³.
Passo 3
A equação de formação do complexo é:
A constante de formação
para essa reação é
, o que indica que o equilíbrio favorece muito a formação do complexo.
Passo 4
O produto de solubilidade (
) do AgBr é
. A equação de dissolução do AgBr é:
O
nos ajuda a relacionar as concentrações dos íons em equilíbrio com o sólido.
Passo 5
Quando AgBr se dissolve na solução de NaCN, o
formado reage com os CN⁻ para formar o complexo
. Isso reduz a concentração de
livre na solução, permitindo que mais AgBr se dissolva para restabelecer o equilíbrio.
Passo 6
Vamos chamar a quantidade de AgBr dissolvida de
mol dm⁻³. Portanto, em solução teremos:
Passo 7
Agora, o
vai formar o complexo com CN⁻:
Substituindo os valores:
Passo 8
Usando o
do AgBr:
Passo 9
Agora, vamos calcular a massa de AgBr dissolvida. Primeiro, a massa molar do AgBr:
A quantidade de mols dissolvidos:
Convertendo o volume de cm³ para dm³:
Resposta
A massa de AgBr que se dissolve na solução é aproximadamente
gramas.