Considere o seguinte equilíbrio:
PCl3(g)+Cl2(g) <=ftharpoons PCl5(g)
Como seria afetada a posição de equilíbrio:
© Pela adição de PCl5 ?

Passo 1

Beleza, vamos lá! A gente tem uma reação química onde PCl₃ e Cl₂ reagem para formar PCl₅, tudo no estado gasoso. O conteúdo aqui envolve equilíbrio químico e o Princípio de Le Chatelier. A gente vai precisar entender como mudanças nas condições afetam a posição do equilíbrio dessa reação.

Passo 2

Primeiro, vamos refrescar o que é equilíbrio químico. É quando a velocidade da reação direta (formando PCl₅) é igual à da reação inversa (decomposto de PCl₅ em PCl₃ e Cl₂). Nesse ponto, as concentrações das substâncias permanecem constantes.

Passo 3

Agora, vamos falar sobre o Princípio de Le Chatelier. Esse princípio diz que se a gente alterar alguma condição de uma reação em equilíbrio (como concentração, pressão ou temperatura), o sistema reage para minimizar essa alteração e restabelecer o equilíbrio.

Passo 4

No nosso caso, a mudança é a adição de PCl₅. Isso significa que a concentração de PCl₅ aumenta. Segundo Le Chatelier, o sistema vai tentar reduzir esse excesso de PCl₅.

Passo 5

Como o sistema quer diminuir a concentração de PCl₅, ele vai favorecer a reação inversa: decompor PCl₅ em PCl₃ e Cl₂. Assim, a posição do equilíbrio vai se deslocar para a esquerda, aumentando as concentrações de PCl₃ e Cl₂.

Resposta

A posição de equilíbrio se desloca para a esquerda, favorecendo a formação de PCl₃ e Cl₂.

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