Observe se Fe^3+ pode oxidar I^-à I2 nas condições padrão.

Passo 1

Beleza, vamos analisar se o íon ferro (III), Fe^3+, consegue oxidar o íon iodeto, I^-, formando iodo, I2, nas condições padrão. Para isso, vamos usar conceitos de reações redox e potenciais de redução padrão.

Passo 2

Primeiro, precisamos entender o que significa oxidar e reduzir. Oxidação é a perda de elétrons, enquanto redução é o ganho de elétrons. Em uma reação redox, uma espécie é oxidada e outra é reduzida.

Passo 3

Vamos identificar as semi-reações de redução para cada espécie envolvida. As semi-reações nos dizem como cada espécie ganha elétrons.
Para o Fe^3+:
Fe^3+ + e^- Fe^2+ E^circ = +0,77, V
Para o I2:
I2 + 2e^- 2I^- E^circ = +0,54, V

Passo 4

Agora, precisamos inverter a semi-reação que será a oxidação. Como I^- está sendo oxidado a I2, vamos inverter a segunda equação:
2I^- I2 + 2e^- E^circ = -0,54, V

Passo 5

Em seguida, combinamos as duas semi-reações. Para isso, igualamos o número de elétrons trocados. A primeira reação tem 1 elétron e a segunda tem 2 elétrons, então vamos multiplicar a primeira reação por 2:
2Fe^3+ + 2e^- 2Fe^2+ E^circ = +1,54, V
2I^- I2 + 2e^- E^circ = -0,54, V

Passo 6

Somando as duas semi-reações, os elétrons se cancelam:
2Fe^3+ + 2I^- 2Fe^2+ + I2

Passo 7

Calculamos o potencial padrão da reação completa somando os potenciais das semi-reações:
E^circtotal = +0,77, V - 0,54, V = +0,23, V

Passo 8

Como o potencial total é positivo ( +0,23, V), a reação é espontânea nas condições padrão.

Resposta

Sim, Fe^3+ pode oxidar I^- a I2 nas condições padrão.

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