Observe se
pode oxidar
à
nas condições padrão.
Passo 1
Beleza, vamos analisar se o íon ferro (III),
, consegue oxidar o íon iodeto,
, formando iodo,
, nas condições padrão. Para isso, vamos usar conceitos de reações redox e potenciais de redução padrão.
Passo 2
Primeiro, precisamos entender o que significa oxidar e reduzir. Oxidação é a perda de elétrons, enquanto redução é o ganho de elétrons. Em uma reação redox, uma espécie é oxidada e outra é reduzida.
Passo 3
Vamos identificar as semi-reações de redução para cada espécie envolvida. As semi-reações nos dizem como cada espécie ganha elétrons.
Para o
:
Para o
:
Passo 4
Agora, precisamos inverter a semi-reação que será a oxidação. Como
está sendo oxidado a
, vamos inverter a segunda equação:
Passo 5
Em seguida, combinamos as duas semi-reações. Para isso, igualamos o número de elétrons trocados. A primeira reação tem 1 elétron e a segunda tem 2 elétrons, então vamos multiplicar a primeira reação por 2:
Passo 6
Somando as duas semi-reações, os elétrons se cancelam:
Passo 7
Calculamos o potencial padrão da reação completa somando os potenciais das semi-reações:
Passo 8
Como o potencial total é positivo (
), a reação é espontânea nas condições padrão.
Resposta
Sim,
pode oxidar
a
nas condições padrão.
Exercícios relacionados
Calcule a constante do produto de solubilidade
do
dados:
Resp:
Quais espécies em cada par é o melhor agente redutor nas condições padrão ?
Na ou Li
ou Ag
ou I
ou
Na ou Li
Calcule a constante de equilíbrio para a reação :
à partir dos potenciais padrão de redução:
e
Resp:
Resp:
Demonstre que a f.e.m. desse acumulador só depende da concentração do ácido sulfúrico.
Observação :Concentração de molar
Observação :Concentração de