Observe se pode oxidar à nas condições padrão.

Passo 1

Beleza, vamos analisar se o íon ferro (III), , consegue oxidar o íon iodeto, , formando iodo, , nas condições padrão. Para isso, vamos usar conceitos de reações redox e potenciais de redução padrão.

Passo 2

Primeiro, precisamos entender o que significa oxidar e reduzir. Oxidação é a perda de elétrons, enquanto redução é o ganho de elétrons. Em uma reação redox, uma espécie é oxidada e outra é reduzida.

Passo 3

Vamos identificar as semi-reações de redução para cada espécie envolvida. As semi-reações nos dizem como cada espécie ganha elétrons.
Para o :
Para o :

Passo 4

Agora, precisamos inverter a semi-reação que será a oxidação. Como está sendo oxidado a , vamos inverter a segunda equação:

Passo 5

Em seguida, combinamos as duas semi-reações. Para isso, igualamos o número de elétrons trocados. A primeira reação tem 1 elétron e a segunda tem 2 elétrons, então vamos multiplicar a primeira reação por 2:

Passo 6

Somando as duas semi-reações, os elétrons se cancelam:

Passo 7

Calculamos o potencial padrão da reação completa somando os potenciais das semi-reações:

Passo 8

Como o potencial total é positivo ( ), a reação é espontânea nas condições padrão.

Resposta

Sim, pode oxidar a nas condições padrão.

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Resp:
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Na ou Li
ou Ag
ou I
ou
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à partir dos potenciais padrão de redução: e
Resp:
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