Quais das espécies você acha que teria a maior energia de ionização nos pares abaixo? Explique sua escolha, usando os critérios discutidos em aula: Cs ou La.

Passo 1

Vamos lá! A pergunta é sobre qual dos elementos, entre césio (Cs) e lantânio (La), tem a maior energia de ionização. A matéria aqui envolve energia de ionização e as tendências periódicas. Para resolver isso, vamos precisar entender o que é energia de ionização e como ela varia na tabela periódica.

Passo 2

Primeiro, vamos entender o que é energia de ionização. Energia de ionização é a quantidade de energia necessária para remover um elétron de um átomo ou íon no estado gasoso. Em outras palavras, é a energia necessária para transformar um átomo neutro em um cátion positivo.

Passo 3

Agora, precisamos conhecer as tendências periódicas que afetam a energia de ionização. Geralmente, a energia de ionização aumenta da esquerda para a direita em um período e diminui de cima para baixo em um grupo da tabela periódica. Isso acontece porque, da esquerda para a direita, os átomos têm mais prótons, o que atrai os elétrons mais fortemente. De cima para baixo, os elétrons estão mais distantes do núcleo e há mais camadas de elétrons entre eles, o que reduz a atração do núcleo por esses elétrons.

Passo 4

Vamos aplicar isso aos nossos elementos: césio (Cs) e lantânio (La). Ambos estão no mesmo período (período 6), mas pertencem a grupos diferentes. O césio está no Grupo 1, que é o grupo dos metais alcalinos, enquanto o lantânio está no Grupo 3. De acordo com as tendências, dentro do mesmo período, quanto mais à direita o elemento está, maior tende a ser a energia de ionização. Portanto, o lantânio, estando mais à direita que o césio, deve ter uma maior energia de ionização.

Resposta

O lantânio (La) possui maior energia de ionização que o césio (Cs).

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