Identifique e explique quais das espécies você acha que teria o maior raio atômico em cada um dos pares abaixo. Explique usando os critérios discutidos em aula:
ou
.
Passo 1
Beleza, a gente vai comparar dois íons:
e
. A pergunta é qual deles tem o maior raio atômico. Vamos usar conhecimentos de eletronegatividade, carga nuclear e estrutura eletrônica para resolver isso.
Passo 2
Primeiro, vamos ver quantos elétrons cada íon tem. O nitrogênio (N) tem 7 prótons e, como
ganhou 3 elétrons, ele tem 10 elétrons no total. Já o oxigênio (O) tem 8 prótons e, com
ganhando 2 elétrons, também tem 10 elétrons. Então, ambos são isoelectrônicos, ou seja, têm a mesma quantidade de elétrons.
Passo 3
Quando dois íons são isoelectrônicos, quem tem menos prótons no núcleo puxa os elétrons com menos força. Isso significa que o íon com menor carga nuclear efetiva vai ter um raio atômico maior, porque os elétrons ficam mais “espalhados”.
Passo 4
No caso,
tem 7 prótons e
tem 8 prótons. Como
tem menos prótons, a atração sobre os elétrons é menor comparada à
. Portanto, os elétrons em
ficam mais afastados do núcleo.
Resposta
Exercícios relacionados
A solubilidade de hidróxido de prata (AgOH) em água é
a
. Calcule o valor de
para o
a esta temperatura. [Resposta:
]
Identifique e explique quais das espécies você acha que teria o maior raio atômico em cada um dos pares abaixo. Explique usando os critérios discutidos em aula: K ou Ca.
Quais das espécies você acha que teria a maior energia de ionização nos pares abaixo? Explique sua escolha, usando os critérios discutidos em aula: Cs ou La.
A solubilidade de fluoreto de bário
é
a
. Calcule o valor de
para
nessa temperatura. [Resposta:
]