Identifique e explique quais das espécies você acha que teria o maior raio atômico em cada um dos pares abaixo. Explique usando os critérios discutidos em aula: N^3- ou O^2-.

Passo 1

Beleza, a gente vai comparar dois íons: N^3- e O^2-. A pergunta é qual deles tem o maior raio atômico. Vamos usar conhecimentos de eletronegatividade, carga nuclear e estrutura eletrônica para resolver isso.

Passo 2

Primeiro, vamos ver quantos elétrons cada íon tem. O nitrogênio (N) tem 7 prótons e, como N^3- ganhou 3 elétrons, ele tem 10 elétrons no total. Já o oxigênio (O) tem 8 prótons e, com O^2- ganhando 2 elétrons, também tem 10 elétrons. Então, ambos são isoelectrônicos, ou seja, têm a mesma quantidade de elétrons.

Passo 3

Quando dois íons são isoelectrônicos, quem tem menos prótons no núcleo puxa os elétrons com menos força. Isso significa que o íon com menor carga nuclear efetiva vai ter um raio atômico maior, porque os elétrons ficam mais “espalhados”.

Passo 4

No caso, N^3- tem 7 prótons e O^2- tem 8 prótons. Como N^3- tem menos prótons, a atração sobre os elétrons é menor comparada à O^2-. Portanto, os elétrons em N^3- ficam mais afastados do núcleo.

Resposta

N^3- tem o maior raio atômico em comparação com O^2- porque possui menos prótons no núcleo, resultando em uma menor atração pelos elétrons e, consequentemente, um raio maior.

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