Quais das espécies você acha que teria a maior energia de ionização nos pares abaixo? Explique sua escolha, usando os critérios discutidos em aula: Al ou Ga.

Passo 1

Primeiro, vamos entender o que a questão está pedindo. Precisamos determinar qual entre o Alumínio (Al) e o Gálio (Ga) possui a maior energia de ionização. A energia de ionização é a quantidade de energia necessária para remover um elétron de um átomo neutro na fase gasosa. Para resolver essa questão, vamos precisar conhecer as tendências periódicas relacionadas à energia de ionização, como o efeito do número de camadas eletrônicas e a carga nuclear eficaz.

Passo 2

Vamos começar verificando a posição dos elementos na Tabela Periódica. O Alumínio (Al) está no grupo 13 e no período 3, enquanto o Gálio (Ga) também está no grupo 13, mas no período 4. Isso significa que o Gálio está abaixo do Alumínio na Tabela Periódica.

Passo 3

Agora, vamos considerar a tendência da energia de ionização ao descer em um grupo. Em geral, à medida que descemos em um grupo, os átomos têm mais camadas eletrônicas, o que faz com que o elétron mais externo esteja mais distante do núcleo. Além disso, o aumento do número de camadas reduz a carga nuclear eficaz sobre os elétrons externos.

Passo 4

Com base nessa tendência, como o Gálio está abaixo do Alumínio no mesmo grupo, vemos que o Gálio possui mais camadas eletrônicas. Isso faz com que os elétrons externos estejam mais afastados do núcleo e sejam menos fortemente atraídos por ele.

Passo 5

Além disso, o aumento na carga nuclear eficaz não compensa completamente o efeito do aumento das camadas eletrônicas. Portanto, a energia de ionização tende a diminuir à medida que descemos no grupo.

Passo 6

Aplicando esses conceitos aos elementos em questão, concluímos que o Alumínio (Al) possui uma maior energia de ionização em comparação com o Gálio (Ga).

Resposta

O Alumínio (Al) possui a maior energia de ionização em comparação com o Gálio (Ga).

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