Identifique e explique quais das espécies você acha que teria o maior raio atômico em cada um dos pares abaixo. Explique usando os critérios discutidos em aula:
ou
.
Passo 1
Beleza, vamos resolver essa questão que pede para a gente identificar qual das duas espécies tem o maior raio atômico: o alumínio (Al) ou o íon alumínio com carga +3 (
). Para isso, vamos usar conceitos de raio atômico e entender como a formação de íons afeta esse raio.
Passo 2
Primeiro, vamos entender o que é o raio atômico. É a distância do núcleo até a borda da nuvem eletrônica de um átomo. Basicamente, quanto maior o raio atômico, maior é o tamanho do átomo.
Passo 3
Agora, vamos considerar o Al e o
. O alumínio neutro (
) tem três elétrons a menos que o íon
. Quando o átomo de alumínio perde três elétrons para formar
, ele também perde camadas eletrônicas, mas mais importante, há um aumento na carga nuclear efetiva. Isso significa que os elétrons restantes são puxados com mais força pelo núcleo, diminuindo o raio atômico.
Passo 4
Além disso, com a perda de elétrons, o número de prótons no núcleo permanece o mesmo, mas há menos elétrons para repelir entre si. Isso faz com que os elétrons restantes fiquem mais próximos do núcleo, reduzindo ainda mais o raio atômico.
Passo 5
Portanto, comparando os dois, o átomo neutro de alumínio (
) tem um raio atômico maior do que o íon
porque, ao formar o íon, o núcleo atrai os elétrons mais fortemente, diminuindo o tamanho do íon.
Resposta
O átomo de alumínio neutro (
) possui um raio atômico maior que o íon
.
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A
o valor de
para o hidróxido de ferro (II) é
. Qual é a solubilidade molar (concentração em
) do
em água nesta temperatura? [Resposta:
]
Considere os metais alcalinos
. A energia de interação entre duas cargas (como um núcleo e um elétron) é diretamente proporcional ao produto das cargas e inversamente proporcional à distância entre elas. Os raios atômicos dos átomos
e Rb são, respectivamente, 1,52, 1,86, 2,27 e 2,47 Å. A
energia de ionização do Li é igual
. Calcule valores aproximados para a
energia de ionização dos demais elementos.
Quais das espécies você acha que teria a maior energia de ionização nos pares abaixo? Explique sua escolha, usando os critérios discutidos em aula: Al ou Ga.
O valor de
para o hidróxido de ferro (III) é
a
. Calcule a solubilidade molar (concentração
) de
em água nessa temperatura. [Resposta:
]