Identifique e explique quais das espécies você acha que teria o maior raio atômico em cada um dos pares abaixo. Explique usando os critérios discutidos em aula: Al ou Al^3+.

Passo 1

Beleza, vamos resolver essa questão que pede para a gente identificar qual das duas espécies tem o maior raio atômico: o alumínio (Al) ou o íon alumínio com carga +3 ( ). Para isso, vamos usar conceitos de raio atômico e entender como a formação de íons afeta esse raio.

Passo 2

Primeiro, vamos entender o que é o raio atômico. É a distância do núcleo até a borda da nuvem eletrônica de um átomo. Basicamente, quanto maior o raio atômico, maior é o tamanho do átomo.

Passo 3

Agora, vamos considerar o Al e o . O alumínio neutro ( ) tem três elétrons a menos que o íon . Quando o átomo de alumínio perde três elétrons para formar , ele também perde camadas eletrônicas, mas mais importante, há um aumento na carga nuclear efetiva. Isso significa que os elétrons restantes são puxados com mais força pelo núcleo, diminuindo o raio atômico.

Passo 4

Além disso, com a perda de elétrons, o número de prótons no núcleo permanece o mesmo, mas há menos elétrons para repelir entre si. Isso faz com que os elétrons restantes fiquem mais próximos do núcleo, reduzindo ainda mais o raio atômico.

Passo 5

Portanto, comparando os dois, o átomo neutro de alumínio ( ) tem um raio atômico maior do que o íon porque, ao formar o íon, o núcleo atrai os elétrons mais fortemente, diminuindo o tamanho do íon.

Resposta

O átomo de alumínio neutro ( ) possui um raio atômico maior que o íon .

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