A 25^circ C o valor de Kp s para o hidróxido de ferro (II) é 2,0 times 10^-15. Qual é a solubilidade molar (concentração em mol L^-1 ) do Fe(OH)2 em água nesta temperatura? [Resposta: 7,94 times 10^-6 mol L^-1 ]

Passo 1

Vamos resolver um exercício de Química sobre solubilidade usando o produto de solubilidade ( Kps) do hidróxido de ferro (II), Fe(OH)2. Precisamos descobrir quanta quantidade desse composto se dissolve em água a 25°C, expressa em mols por litro ( mol,L^-1).

Passo 2

Primeiro, vamos entender o que é o produto de solubilidade ( Kps). Ele representa o equilíbrio entre um sólido pouco solúvel e seus íons em solução aquosa. Para Fe(OH)2, a equação de dissolução é:
Fe(OH)2 (s) rightarrow Fe^2+ (aq) + 2,OH^- (aq)

Passo 3

Denotamos a solubilidade molar de Fe(OH)2 como s. Assim, ao dissolver, teremos:
  • [Fe^2+] = s
  • [OH^-] = 2s

Passo 4

Substituímos esses valores na expressão do Kps:
Kps = [Fe^2+][OH^-]^2 = s times (2s)^2 = s times 4s^2 = 4s^3

Passo 5

Sabemos que Kps = 2,0 times 10^-15. Então:
4s^3 = 2,0 times 10^-15

Passo 6

Resolvendo para s:
s^3 = 2,0 times 10^-154 = 5,0 times 10^-16
s = raiz[3]5,0 times 10^-16 approx 7,94 times 10^-6, mol,L^-1

Resposta

A solubilidade molar do Fe(OH)2 em água a 25°C é aproximadamente 7,94 times 10^-6, mol,L^-1.

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