Estime a elevação ebuloscópica de
de água adoçada com
de sacarose.
. Considere densidade da água
.
Passo 1
Beleza, vamos lá! A gente tem que calcular a elevação do ponto de ebulição de 150 cm³ de água que foi adoçada com 7,5 g de sacarose. Isso está relacionado às propriedades coligativas, especificamente à elevação do ponto de ebulição. Para resolver isso, vamos precisar usar a fórmula que relaciona a elevação do ponto de ebulição ($ \Delta T_b
K_e $) da água e a molalidade da solução.
Passo 2
Primeiro, vamos descobrir a massa da água que estamos usando. Sabemos que a densidade da água é $ 1 , g/cm^3 $, então para 150 cm³, a massa da água será:
Passo 3
Agora, vamos calcular quantos mols de sacarose (o açúcar) temos. A fórmula da sacarose é $ C{12}H{22}O_{11} $, e a massa molar dela é aproximadamente $ 342 , g/mol $.
Passo 4
Em seguida, precisamos encontrar a molalidade da solução. A molalidade ($ m $) é definida como o número de mols de soluto por quilograma de solvente.
Primeiro, convertendo a massa da água de gramas para quilogramas:
Agora, calculamos a molalidade:
Passo 5
Finalmente, vamos usar a fórmula da elevação do ponto de ebulição:
Onde $ K_e $ para a água é $ 0,52 , K·kg/mol $:
Resposta
A elevação do ponto de ebulição é aproximadamente $ 0,075 , K $.