Estime a elevação ebuloscópica de 150 cm^3 de água adoçada com 7,5 g de sacarose. Ke(H2 O)=0,52 K Kg cdot mol^-1. Considere densidade da água 1 g / cm^3.

Passo 1

Beleza, vamos lá! A gente tem que calcular a elevação do ponto de ebulição de 150 cm³ de água que foi adoçada com 7,5 g de sacarose. Isso está relacionado às propriedades coligativas, especificamente à elevação do ponto de ebulição. Para resolver isso, vamos precisar usar a fórmula que relaciona a elevação do ponto de ebulição ($ \Delta T_b Deé K_e $) da água e a molalidade da solução.

Passo 2

Primeiro, vamos descobrir a massa da água que estamos usando. Sabemos que a densidade da água é $ 1 , g/cm^3 $, então para 150 cm³, a massa da água será:
1 , g/cm^3 á

Passo 3

Agora, vamos calcular quantos mols de sacarose (o açúcar) temos. A fórmula da sacarose é $ C{12}H{22}O_{11} $, e a massa molar dela é aproximadamente $ 342 , g/mol $.
C12H22O11

Passo 4

Em seguida, precisamos encontrar a molalidade da solução. A molalidade ($ m $) é definida como o número de mols de soluto por quilograma de solvente.
Primeiro, convertendo a massa da água de gramas para quilogramas:
m
Agora, calculamos a molalidade:
150 , g = 0,150 , kg

Passo 5

Finalmente, vamos usar a fórmula da elevação do ponto de ebulição:
De
Onde $ K_e $ para a água é $ 0,52 , K·kg/mol $:
Ke

Resposta

A elevação do ponto de ebulição é aproximadamente $ 0,075 , K $.

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