Estireno, o bloco de construção do poliestireno, é composto apenas por CeH . Se
de estireno é queimado em oxigênio e produz 1,481 g de CO2 e 0,303 g de H2O, qual é a fórmula empírica do estireno?
Passo 1
Beleza, vamos entender o que a questão está pedindo. Temos estireno, que é composto só de carbono © e hidrogênio (H). Quando queimamos 0,438 gramas desse estireno em oxigênio, ele produz dióxido de carbono (CO₂) e água (H₂O). A gente sabe que foram formados 1,481 g de CO₂ e 0,303 g de H₂O. Nosso objetivo aqui é descobrir qual é a fórmula empírica do estireno, ou seja, a proporção mais simples entre os átomos de carbono e hidrogênio na molécula.
Passo 2
Primeiro, vamos calcular quantos mols de carbono © e hidrogênio (H) estão presentes nos produtos da combustão. Sabemos que cada mol de CO₂ contém 1 mol de C, e cada mol de H₂O contém 2 mols de H.
Para isso, usamos a fórmula:
A massa molar do CO₂ é aproximadamente 44,01 g/mol e a do H₂O é 18,02 g/mol.
Passo 3
Calculando os mols de CO₂:
Como cada mol de CO₂ tem 1 mol de C, temos:
Passo 4
Agora, calculando os mols de H₂O:
Como cada mol de H₂O contém 2 mols de H, temos:
Passo 5
Agora que temos os mols de C e de H, vamos encontrar a proporção entre eles para obter a fórmula empírica. Dividimos cada valor pelo menor número de mols para simplificar a razão.
Passo 6
A proporção é de 1:1 entre C e H. Portanto, a fórmula empírica do estireno é:
No entanto, sabemos que o estireno real é C₈H₈. Pode ter havido alguma simplificação ou erro de arredondamento nos cálculos iniciais, mas seguindo os dados fornecidos, a fórmula empírica simplificada é C₁H₁.
Resposta
A fórmula empírica do estireno é
.
Exercícios relacionados
Etano, C 2 H6 , queima em oxigenio.
(a) Quais são os produtos da reação?
(b) Escreva a equação balanceada para a reação.
© Qual é a massa de O2, em gramas, necessária para a combustão completa de 13,6 g de etano?
(d) Qual é a massa total dos produtos esperada da combustão de 13,6 g de etano?
(a) Quais são os produtos da reação?
(b) Escreva a equação balanceada para a reação.
© Qual é a massa de O2, em gramas, necessária para a combustão completa de 13,6 g de etano?
(d) Qual é a massa total dos produtos esperada da combustão de 13,6 g de etano?
Um mol de um gás ideal em um sistema é expandido isotérmica e reversivelmente, a 400K. Durante a expansão, o gás absorveu uma quantidade de calor igual a 200cal de um reservatório em contato com ele. Calcular a variação de entropia do gás.
.
Considere o ciclo seguinte envolvendo um mol de gás ideal inicialmente a
e 1,0atm de pressão:
etapa 1 - expansão isotérmica contra uma pressão nula até dobrar o volume;
etapa 2 - compressão reversível isotérmica de 0,5atm até 1,0atm.
Calcule: a) o valor de ; b)
S para a etapa 1 e c)
S para a etapa 2.
; b)
; c)
.
etapa 1 - expansão isotérmica contra uma pressão nula até dobrar o volume;
etapa 2 - compressão reversível isotérmica de 0,5atm até 1,0atm.
Calcule: a) o valor de