Um mol de um gás ideal em um sistema é expandido isotérmica e reversivelmente, a 400K. Durante a expansão, o gás absorveu uma quantidade de calor igual a 200cal de um reservatório em contato com ele. Calcular a variação de entropia do gás.
.

Passo 1

Beleza, vamos resolver esse exercício juntos! A questão fala sobre a variação de entropia de um gás ideal durante uma expansão isotérmica e reversível. Vamos precisar entender conceitos de termodinâmica, especialmente sobre entropia e processos isotérmicos, e usar a fórmula que relaciona calor trocado e temperatura para calcular a variação de entropia.

Passo 2

Primeiro, vamos lembrar o que é entropia. Entropia é uma medida da desordem ou da quantidade de energia dispersa em um sistema. Quando um sistema absorve calor de forma reversível e isotérmica, a variação de entropia ( ) pode ser calculada usando a fórmula:

Passo 3

Agora, vamos identificar os valores que temos no problema. O gás absorveu uma quantidade de calor e a temperatura . Essas são as informações que vamos usar na fórmula.

Passo 4

Vamos substituir os valores na fórmula da variação de entropia:

Passo 5

Agora, é só fazer a divisão para encontrar a variação de entropia:

Resposta

A variação de entropia do gás é .

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Etano, C 2 H6 , queima em oxigenio.
(a) Quais são os produtos da reação?
(b) Escreva a equação balanceada para a reação.
© Qual é a massa de O2, em gramas, necessária para a combustão completa de 13,6 g de etano?
(d) Qual é a massa total dos produtos esperada da combustão de 13,6 g de etano?
Considere o ciclo seguinte envolvendo um mol de gás ideal inicialmente a e 1,0atm de pressão:
etapa 1 - expansão isotérmica contra uma pressão nula até dobrar o volume;
etapa 2 - compressão reversível isotérmica de 0,5atm até 1,0atm.
Calcule: a) o valor de ; b) S para a etapa 1 e c) S para a etapa 2.
; b) ; c) .
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Substância
. - 296,83 0 - 395,72
. 0
39,87 29,36 50,67
R.: direita.