Um mol de um gás ideal em um sistema é expandido isotérmica e reversivelmente, a 400K. Durante a expansão, o gás absorveu uma quantidade de calor igual a 200cal de um reservatório em contato com ele. Calcular a variação de entropia do gás.
.
Passo 1
Beleza, vamos resolver esse exercício juntos! A questão fala sobre a variação de entropia de um gás ideal durante uma expansão isotérmica e reversível. Vamos precisar entender conceitos de termodinâmica, especialmente sobre entropia e processos isotérmicos, e usar a fórmula que relaciona calor trocado e temperatura para calcular a variação de entropia.
Passo 2
Primeiro, vamos lembrar o que é entropia. Entropia é uma medida da desordem ou da quantidade de energia dispersa em um sistema. Quando um sistema absorve calor de forma reversível e isotérmica, a variação de entropia (
) pode ser calculada usando a fórmula:
Passo 3
Agora, vamos identificar os valores que temos no problema. O gás absorveu uma quantidade de calor
e a temperatura
. Essas são as informações que vamos usar na fórmula.
Passo 4
Vamos substituir os valores na fórmula da variação de entropia:
Passo 5
Agora, é só fazer a divisão para encontrar a variação de entropia:
Resposta
A variação de entropia do gás é
.
Exercícios relacionados
Estireno, o bloco de construção do poliestireno, é composto apenas por CeH . Se
de estireno é queimado em oxigênio e produz 1,481 g de CO2 e 0,303 g de H2O, qual é a fórmula empírica do estireno?
Etano, C 2 H6 , queima em oxigenio.
(a) Quais são os produtos da reação?
(b) Escreva a equação balanceada para a reação.
© Qual é a massa de O2, em gramas, necessária para a combustão completa de 13,6 g de etano?
(d) Qual é a massa total dos produtos esperada da combustão de 13,6 g de etano?
(a) Quais são os produtos da reação?
(b) Escreva a equação balanceada para a reação.
© Qual é a massa de O2, em gramas, necessária para a combustão completa de 13,6 g de etano?
(d) Qual é a massa total dos produtos esperada da combustão de 13,6 g de etano?
Considere o ciclo seguinte envolvendo um mol de gás ideal inicialmente a
e 1,0atm de pressão:
etapa 1 - expansão isotérmica contra uma pressão nula até dobrar o volume;
etapa 2 - compressão reversível isotérmica de 0,5atm até 1,0atm.
Calcule: a) o valor de ; b)
S para a etapa 1 e c)
S para a etapa 2.
; b)
; c)
.
etapa 1 - expansão isotérmica contra uma pressão nula até dobrar o volume;
etapa 2 - compressão reversível isotérmica de 0,5atm até 1,0atm.
Calcule: a) o valor de
Uma das etapas da formação da chuva ácida envolve a seguinte reação:
. Calcule a constante de equilíbrio,
, para a reação a
. Considere
independente da temperatura. Para que lado se desloca o equilíbrio ao se misturar
de cada reagente e
do produto a
sob pressão total de 1,0 atm? Justifique. Dados:
Substância |
|
|
|
---|---|---|---|
|
- 296,83 | 0 | - 395,72 |
|
|
0 |
|
|
39,87 | 29,36 | 50,67 |
R.:
direita.