Etano, C 2 H6 , queima em oxigenio.
(a) Quais são os produtos da reação?
(b) Escreva a equação balanceada para a reação.
© Qual é a massa de O2, em gramas, necessária para a combustão completa de 13,6 g de etano?
(d) Qual é a massa total dos produtos esperada da combustão de 13,6 g de etano?
(a) Quais são os produtos da reação?
(b) Escreva a equação balanceada para a reação.
© Qual é a massa de O2, em gramas, necessária para a combustão completa de 13,6 g de etano?
(d) Qual é a massa total dos produtos esperada da combustão de 13,6 g de etano?
Passo 1
Beleza, vamos resolver esse exercício sobre a queima do etano (
) em oxigênio. A gente vai precisar usar conceitos de reações de combustão, balanceamento de equações químicas e estequiometria para encontrar as respostas das partes (a) até (d). Basicamente, vamos descobrir os produtos da queima, balancear a equação, calcular a quantidade de oxigênio necessária e determinar a massa total dos produtos formados.
Passo 2
Parte (a): Quais são os produtos da reação?
Quando um hidrocarboneto como o etano queima em presença de oxigênio, ele passa por uma reaçao de combustão completa. Isso significa que os produtos dessa queima são dióxido de carbono (
) e água (
). Então, os produtos da reação são
e
.
Passo 3
Parte (b): Escreva a equação balanceada para a reação.
Vamos balancear a equação da combustão do etano. Primeiro, escrevemos a equação não balanceada:
Agora, balanceamos os átomos de cada elemento:
-
Carbono ©: Há 2 carbonos no
, então precisamos de 2 : -
Hidrogênio (H): Há 6 hidrogênios no
, então precisamos de 3 : -
Oxigênio (O): No lado dos produtos, temos
átomos de oxigênio no e no , totalizando 7 átomos de oxigênio. Já no reagente, cada traz 2 átomos de oxigênio, então precisamos de . Para evitar frações, multiplicamos todos os coeficientes por 2:
Então, a equação balanceada é:
Passo 4
Parte ©: Qual é a massa de
, em gramas, necessária para a combustão completa de 13,6 g de etano?
Vamos usar estequiometria para resolver isso. Primeiro, precisamos saber quantos moles de
temos em 13,6 g.
-
Massa molar do
: -
Quantidade de moles de
: -
De acordo com a equação balanceada, 2 moles de
reagem com 7 moles de . Então, a relação é: -
Quantidade de moles de
necessários: -
Massa molar do
: -
Massa de
necessária:
Então, são necessários aproximadamente 50,62 g de
.
Passo 5
Parte (d): Qual é a massa total dos produtos esperada da combustão de 13,6 g de etano?
Vamos calcular a massa dos produtos formados, que são
e
. Usando os moles de
que já calculamos (0,452 mol), e a equação balanceada:
-
Quantidade de moles de
: -
Massa molar do
: -
Massa de
: -
Quantidade de moles de
: -
Massa molar do
: -
Massa de
: -
Massa total dos produtos:
Resposta
A massa total dos produtos esperada da combustão de 13,6 g de etano é aproximadamente 64,17 g.
Exercícios relacionados
Os seguintes dados são obtidos a uma certa temperatura:
Experimento |
|
|
Velocidade
|
---|---|---|---|
1 | 0,0200 | 0,0155 |
|
2 | 0,0250 | 0,0200 |
|
3 | 0,0300 | 0,0200 |
|
4 | 0,0300 | 0,0275 |
|
d. Quando
e
, qual é a velocidade da reação à temperatura do experimento?
Estireno, o bloco de construção do poliestireno, é composto apenas por CeH . Se
de estireno é queimado em oxigênio e produz 1,481 g de CO2 e 0,303 g de H2O, qual é a fórmula empírica do estireno?
Um mol de um gás ideal em um sistema é expandido isotérmica e reversivelmente, a 400K. Durante a expansão, o gás absorveu uma quantidade de calor igual a 200cal de um reservatório em contato com ele. Calcular a variação de entropia do gás.
.