Um estudante colocou 0,2 mol de
e
de
dentro de um recipiente de 1,0 litro, a
. Após a reação
atingir o equilíbrio, foi observado que o frasco continha 0,12 mol de PCl3. De quanto variaram as concentrações quando a reação alcançou o equilíbrio?
Passo 1
Beleza, vamos entender o que está rolando aqui! Temos um exercício de equilíbrio químico, onde misturamos algumas substâncias e queremos descobrir como as concentrações mudaram quando a reação parou de mudar mais nada. No nosso caso, começamos com 0,2 mol de
e 0,1 mol de
num recipiente de 1 litro a 250°C. Quando a reação atingiu o equilíbrio, sobraram 0,12 mol de
. Vamos precisar usar as leis das reações químicas e o conceito de variação nas concentrações para resolver isso.
Passo 2
Primeiro, vamos escrever a reação química que está acontecendo:
Isso significa que
e
reagem para formar
, e essa reação pode ir tanto para frente quanto para trás até atingir o equilíbrio.
Passo 3
Vamos montar uma tabela para facilitar a visualização das concentrações antes e depois da reação:
Espécie | Inicial (mol/L) | Variação (mol/L) | Equilíbrio (mol/L) |
---|---|---|---|
|
0,2 | -x | 0,12 |
|
0,1 | -x | 0,1 - x |
|
0 | +x | x |
Aqui, “x” representa a quantidade de mols que reagiram.
Passo 4
Sabemos que no equilíbrio, a quantidade de
é 0,12 mol. Então:
Resolvendo para x:
Isso significa que 0,08 mol de
reagiram.
Passo 5
Agora, vamos encontrar quanto as concentrações variaram:
-
: diminuiu em 0,08 mol -
: também diminuiu em 0,08 mol (já que a reação consome na mesma proporção) -
: aumentou em 0,08 mol
Como o volume do recipiente é 1 litro, as variações em mol/L são as mesmas que em mol:
Resposta
As concentrações variaram da seguinte forma quando a reação alcançou o equilíbrio:
-
diminuiu em 0,08 mol/L -
diminuiu em 0,08 mol/L -
aumentou em 0,08 mol/L
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Um estudante colocou 0,2 mol de
e
de
dentro de um recipiente de 1,0 litro, a
. Após a reação
atingir o equilíbrio, foi observado que o frasco continha 0,12 mol de PCl3. Quais eram as concentrações de equilíbrio?
Um estudante colocou 0,2 mol de
e
de
dentro de um recipiente de 1,0 litro, a
. Após a reação
atingir o equilíbrio, foi observado que o frasco continha 0,12 mol de PCl3. Quais eram as concentrações iniciais dos reagentes e dos produtos?
Um estudante colocou 0,2 mol de
e
de
dentro de um recipiente de 1,0 litro, a
. Após a reação
atingir o equilíbrio, foi observado que o frasco continha 0,12 mol de PCl3. Qual é o valor de
para a reação a essa temperatura?
Considere o equilíbrio
para o qual
. Como a quantidade de
no equilíbrio será afetada pelos seguintes procedimentos? Remoção de