Um estudante recebeu uma amostra de
de um desses dois compostos para ser aquecida. Após aquecimento prolongado a
, ele notou que a massa da amostra sofreu uma redução de
em relação à inicial. Justifique por que a amostra recebida pelo estudante foi de
.
Dados:
.
Dados:
Passo 1
Vamos entender o que a questão está pedindo. Um estudante aqueceu uma amostra de 5,0 g de um composto desconhecido a 1.000°C e observou que a massa diminuiu em 2,2 g. Precisamos justificar por que o composto é
. Para resolver isso, vamos usar conceitos de decomposição térmica e a lei da conservação da massa.
Passo 2
Primeiro, vamos calcular a massa final da amostra após o aquecimento. Sabemos que a massa inicial era 5,0 g e a redução foi de 2,2 g.
Passo 3
Agora, vamos pensar na decomposição térmica da carbonato de cálcio (
). Quando
é aquecido, ele se decompõe em óxido de cálcio (
) e dióxido de carbono (
):
Passo 4
A perda de massa observada (2,2 g) corresponde ao dióxido de carbono que foi liberado durante a decomposição. Vamos verificar se essa perda de massa está de acordo com a decomposição do
.
Primeiro, calculamos as massas molares:
-
: -
:
Passo 5
A reação balanceada mostra que 1 mol de
libera 1 mol de
. Portanto, a massa de
liberada deve ser proporcional à massa de
aquecida.
Vamos calcular a porcentagem de perda de massa:
Aplicando essa porcentagem à massa inicial de 5,0 g:
Resposta
A perda de massa de 2,2 g corresponde exatamente à quantidade de
liberada pela decomposição de
. Portanto, a amostra recebida pelo estudante foi de
.