Um estudante recebeu uma amostra de de um desses dois compostos para ser aquecida. Após aquecimento prolongado a , ele notou que a massa da amostra sofreu uma redução de em relação à inicial. Justifique por que a amostra recebida pelo estudante foi de .
Dados: .

Passo 1

Vamos entender o que a questão está pedindo. Um estudante aqueceu uma amostra de 5,0 g de um composto desconhecido a 1.000°C e observou que a massa diminuiu em 2,2 g. Precisamos justificar por que o composto é . Para resolver isso, vamos usar conceitos de decomposição térmica e a lei da conservação da massa.

Passo 2

Primeiro, vamos calcular a massa final da amostra após o aquecimento. Sabemos que a massa inicial era 5,0 g e a redução foi de 2,2 g.
çã

Passo 3

Agora, vamos pensar na decomposição térmica da carbonato de cálcio ( ). Quando é aquecido, ele se decompõe em óxido de cálcio ( ) e dióxido de carbono ( ):

Passo 4

A perda de massa observada (2,2 g) corresponde ao dióxido de carbono que foi liberado durante a decomposição. Vamos verificar se essa perda de massa está de acordo com a decomposição do .
Primeiro, calculamos as massas molares:
  • :
  • :

Passo 5

A reação balanceada mostra que 1 mol de libera 1 mol de . Portanto, a massa de liberada deve ser proporcional à massa de aquecida.
Vamos calcular a porcentagem de perda de massa:
Aplicando essa porcentagem à massa inicial de 5,0 g:

Resposta

A perda de massa de 2,2 g corresponde exatamente à quantidade de liberada pela decomposição de . Portanto, a amostra recebida pelo estudante foi de .

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Usando somente a tabela periódica, dê o símbolo do átomo, no estado fundamental, que tem a seguinte configuração na camada de valência:
(a)
(b)
©
(d)
(e)
Usando apenas a tabela periódica como seu guia, selecione o átomo mais eletronegativo em cada um dos seguintes conjuntos: a) , C, Si; c) .