Um estudante verifica que 20 mL de KOH 0,3 M são necessários para neutralizar uma amostra de 30 mL de HCl. Determine a molaridade do HCl .

Passo 1

Beleza, vamos resolver esse exercício de química juntos! A gente tem que descobrir qual é a concentração (molaridade) do HCl, sabendo que 20 mL de KOH 0,3 M foram usados para neutralizar 30 mL de HCl. Vamos precisar entender sobre neutralização ácido-base e usar a fórmula da concentração molar.

Passo 2

Primeiro, vamos lembrar que na reação de neutralização entre um ácido e uma base, os moles de ácido são iguais aos moles de base. A fórmula para calcular os moles é:
Mo<=s = Molaridade times Volume (L)

Passo 3

Vamos calcular os moles de KOH usados. A molaridade do KOH é 0,3 M e o volume é 20 mL. Mas precisamos converter o volume para litros:
20 , mL = 0,020 , L
Então,
Mo<=s de KOH = 0,3 , M times 0,020 , L = 0,006 , mo<=s

Passo 4

Como a reação é 1:1, os moles de HCl também são 0,006 moles.

Passo 5

Agora, vamos encontrar a molaridade do HCl. Sabemos que:
Molaridade = Mo<=sVolume (L)
O volume de HCl é 30 mL, que é 0,030 L. Então,
Molaridade do HCl = 0,006 , mo<=s0,030 , L = 0,2 , M

Resposta

A molaridade do HCl é 0,2 M.

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