Um estudante verifica que 20 mL de
são necessários para neutralizar uma amostra de 30 mL de HCl. Determine a molaridade do HCl .
Passo 1
Beleza, vamos resolver esse exercício de química juntos! A gente tem que descobrir qual é a concentração (molaridade) do HCl, sabendo que 20 mL de KOH 0,3 M foram usados para neutralizar 30 mL de HCl. Vamos precisar entender sobre neutralização ácido-base e usar a fórmula da concentração molar.
Passo 2
Primeiro, vamos lembrar que na reação de neutralização entre um ácido e uma base, os moles de ácido são iguais aos moles de base. A fórmula para calcular os moles é:
Passo 3
Vamos calcular os moles de KOH usados. A molaridade do KOH é 0,3 M e o volume é 20 mL. Mas precisamos converter o volume para litros:
Então,
Passo 4
Como a reação é 1:1, os moles de HCl também são 0,006 moles.
Passo 5
Agora, vamos encontrar a molaridade do HCl. Sabemos que:
O volume de HCl é 30 mL, que é 0,030 L. Então,
Resposta
A molaridade do HCl é 0,2 M.
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75 mL de uma solução de
é
foram tituladas com uma solução padrão de
. Quanto de ácido será gasto na titulação?
Qual o volume de
molar necessário para neutralizar 80 mL de
?
Calcular a
de 1 mol de
( g ) no intervalo de temperatura entre 300 e 1000 K , em condições de pressão constante, sabendo que a
,
e
A reação:
, em condições de
, apresenta uma
. Calcular
, considerando que os gases se comportem idealmente.