Qual o volume de
molar necessário para neutralizar 80 mL de
?
Passo 1
Vamos resolver um problema de química onde precisamos encontrar o volume de uma solução de hidróxido de magnésio (
) necessária para neutralizar uma certa quantidade de ácido clorídrico (
). Para isso, vamos usar conceitos de estequiometria, que nos ajuda a calcular as quantidades de reagentes e produtos em reações químicas.
Passo 2
Primeiro, precisamos saber quantos mols de
temos na solução. A fórmula para calcular os mols é:
Dado que a concentração de
é
e o volume é
(que é
):
Passo 3
Agora, vamos olhar para a equação balanceada da reação entre
e
:
Isso nos mostra que 1 mol de
neutraliza 2 mols de
. Então, para saber quantos mols de
precisamos:
Passo 4
Agora, vamos calcular o volume da solução de
que contém
. Usamos novamente a fórmula dos mols:
Convertendo para mililitros:
Resposta
É necessário 150 mL de
0,4 M para neutralizar 80 mL de
1,5 M.
Exercícios relacionados
A pureza do conservante de alimentos ácido benzoico
foi determinada pela titulação deste com uma solução padronizada de
, gastando 35 mL . Para tanto, foi preparada uma solução do ácido pela dissolução de
em 50 mL de água deionizada. Todos os 50 mL foram utilizados na titulação com NaOH . Determine a pureza do conservante.
Na determinação de 25 mL de solução de concentração de uma solução de
foram gastos 25 mL de solução de
. Qual a concentração da solução de
?
75 mL de uma solução de
é
foram tituladas com uma solução padrão de
. Quanto de ácido será gasto na titulação?
Um estudante verifica que 20 mL de
são necessários para neutralizar uma amostra de 30 mL de HCl. Determine a molaridade do HCl .