Qual o volume de Mg(OH)2 0,4 molar necessário para neutralizar 80 mL de HCl 1,5 M ?

Passo 1

Vamos resolver um problema de química onde precisamos encontrar o volume de uma solução de hidróxido de magnésio ( Mg(OH)2) necessária para neutralizar uma certa quantidade de ácido clorídrico ( HCl). Para isso, vamos usar conceitos de estequiometria, que nos ajuda a calcular as quantidades de reagentes e produtos em reações químicas.

Passo 2

Primeiro, precisamos saber quantos mols de HCl temos na solução. A fórmula para calcular os mols é:
Mols = Concentração (M) times Volume (L) çã
Dado que a concentração de HCl é 1,5 , M e o volume é 80 , mL (que é 0,080 , L):
Mols de HCl = 1,5 , M times 0,080 , L = 0,12 , mols

Passo 3

Agora, vamos olhar para a equação balanceada da reação entre Mg(OH)2 e HCl:
Mg(OH)2 + 2,HCl MgCl2 + 2,H2O
Isso nos mostra que 1 mol de Mg(OH)2 neutraliza 2 mols de HCl. Então, para saber quantos mols de Mg(OH)2 precisamos:
Mols de Mg(OH)2 = Mols de HCl2 = 0,122 = 0,06 , mols

Passo 4

Agora, vamos calcular o volume da solução de Mg(OH)2 que contém 0,06 , mols. Usamos novamente a fórmula dos mols:
Volume (L) = MolsConcentração (M) = 0,06 , mols0,4 , M = 0,15 , L çã
Convertendo para mililitros:
0,15 , L = 150 , mL

Resposta

É necessário 150 mL de Mg(OH)2 0,4 M para neutralizar 80 mL de HCl 1,5 M.

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