75 mL de uma solução de
é
foram tituladas com uma solução padrão de
. Quanto de ácido será gasto na titulação?
Passo 1
Beleza, vamos lá! A questão nos dá 75 mL de uma solução de hidróxido de cálcio (
) com concentração de 0,2 mol/L. Precisamos descobrir quanto de ácido sulfúrico (
) com concentração de 0,4 mol/L será necessário para titular toda essa base. Vamos usar a química das reações de neutralização para resolver isso.
Passo 2
Primeiro, precisamos entender a reação que está rolando aqui. O hidróxido de cálcio reage com o ácido sulfúrico da seguinte forma:
Essa equação mostra que 1 mol de
reage com 1 mol de
.
Passo 3
Agora, vamos calcular quantos mols de
temos na solução inicial. A fórmula para isso é:
Então,
Passo 4
Como a relação da reação é 1:1 entre
e
, precisamos de 0,015 mol de
para reagir completamente com a base.
Passo 5
Agora, vamos descobrir o volume de
necessário para fornecer esses 0,015 mol. Usamos a mesma fórmula rearranjada para encontrar o volume:
Convertendo para mililitros:
Resposta
Serão gastos 37,5 mL de ácido sulfúrico na titulação.
Exercícios relacionados
Qual o volume de
molar necessário para neutralizar 80 mL de
?
A pureza do conservante de alimentos ácido benzoico
foi determinada pela titulação deste com uma solução padronizada de
, gastando 35 mL . Para tanto, foi preparada uma solução do ácido pela dissolução de
em 50 mL de água deionizada. Todos os 50 mL foram utilizados na titulação com NaOH . Determine a pureza do conservante.
Um estudante verifica que 20 mL de
são necessários para neutralizar uma amostra de 30 mL de HCl. Determine a molaridade do HCl .
Calcular a
de 1 mol de
( g ) no intervalo de temperatura entre 300 e 1000 K , em condições de pressão constante, sabendo que a
,
e