A solubilidade ideal do naftaleno, a
, é
. O valor experimental da solubilidade do naftaleno em benzeno é
e em etanol,
. Explique a razão de o último valor diferir tanto do valor ideal e o primeiro, tão pouco.
Passo 1
Beleza, então o exercício fala sobre a solubilidade do naftaleno a 25°C. A solubilidade ideal do naftaleno é
. Além disso, a solubilidade experimental do naftaleno em benzeno é
e em etanol é
. Nosso objetivo é entender por que a solubilidade no etanol é bem menor que a ideal e por que no benzeno é quase igual.
Vamos precisar entender um pouquinho sobre solubilidade, polaridade e como as moléculas interagem umas com as outras.
Passo 2
Primeiro, vamos falar sobre a ideia de solubilidade ideal. Quando dizemos que a solubilidade do naftaleno é
, estamos considerando uma situação onde o solvente e o soluto (no caso, o naftaleno) são perfeitamente compatíveis, ou seja, “gostam” muito de se misturar.
Passo 3
Agora, vamos olhar para a solubilidade no benzeno. O benzeno é um solvente apolar, e o naftaleno também é uma molécula apolar. A regra “semelhante dissolve semelhante” se aplica aqui. Como ambos são apolares, eles se misturam facilmente, resultando em uma solubilidade experimental muito próxima da ideal (
vs
).
Passo 4
Por outro lado, o etanol é um solvente polar. Ele tem grupos hidroxila (
) que podem formar ligações de hidrogênio, tornando-o muito diferente do naftaleno, que é apolar. Quando tentamos dissolver naftaleno em etanol, a incompatibilidade de polaridade faz com que o naftaleno não se dissolva bem, resultando numa solubilidade muito menor (
).
Passo 5
Então, resumindo: a solubilidade do naftaleno varia de acordo com a compatibilidade entre as moléculas do solvente e do soluto. No benzeno, como ambos são apolares, a solubilidade está quase na ideal. No etanol, a diferença de polaridade impede uma boa dissolução, diminuindo bastante a solubilidade do naftaleno.
Resposta
A solubilidade do naftaleno em benzeno está quase na solubilidade ideal porque ambos são apolares e se misturam bem. Já no etanol, por ser um solvente polar, a incompatibilidade de polaridade com o naftaleno apolar faz com que a solubilidade seja muito menor.
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