Exemplo de exercícios que abordam a solubilidade de um precipitado: O sulfato de bário (BaSO4) é conhecido por sua baixa solubilidade em água, e seu produto de solubilidade (Kps) a 25^circ C é 1.1 times 10^-10. Calcule a solubilidade molar do BaSO4 em água a 25^circ C. (s=1,05 times 10^-5 M)

Passo 1

Beleza, vamos lá! A gente tem um exercício sobre solubilidade de um precipitado, especificamente o sulfato de bário ( BaSO4). A gente sabe que ele não se dissolve muito em água, e o valor do produto de solubilidade ( Kps) a 25^circ C é 1.1 times 10^-10. O que a gente precisa descobrir é qual é a solubilidade molar desse BaSO4 em água nessa temperatura.

Passo 2

Primeiro, vamos lembrar que o produto de solubilidade ( Kps) é uma constante que nos diz o quanto um composto pode se dissolver em água antes de começar a formar um precipitado. Para o BaSO4, a equação de dissolução é:
BaSO4 (s) rightarrow Ba^2+ (aq) + SO4^2- (aq)

Passo 3

A partir dessa equação, podemos escrever a expressão do Kps:
Kps = [Ba^2+] times [SO4^2-]
Onde [Ba^2+] e [SO4^2-] são as concentrações dos íons em solução.

Passo 4

Como o BaSO4 se dissolve na proporção de 1:1 para os íons Ba^2+ e SO4^2-, a solubilidade molar ( s) será igual às concentrações desses íons:
[Ba^2+] = s [SO4^2-] = s

Passo 5

Substituindo esses valores na expressão do Kps, temos:
Kps = s times s = s^2
Ou seja:
s^2 = 1.1 times 10^-10

Passo 6

Para encontrar a solubilidade molar ( s), basta tirar a raiz quadrada de ambos os lados da equação:
s = raiz1.1 times 10^-10 s approx 1.05 times 10^-5 , M

Resposta

A solubilidade molar do BaSO4 em água a 25^circ C é aproximadamente 1.05 times 10^-5 , M.

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