Exemplo de exercícios que abordam a solubilidade de um precipitado: O sulfato de bário
é conhecido por sua baixa solubilidade em água, e seu produto de solubilidade
a
é
. Calcule a solubilidade molar do
em água a
.
Passo 1
Beleza, vamos lá! A gente tem um exercício sobre solubilidade de um precipitado, especificamente o sulfato de bário (
). A gente sabe que ele não se dissolve muito em água, e o valor do produto de solubilidade (
) a
é
. O que a gente precisa descobrir é qual é a solubilidade molar desse
em água nessa temperatura.
Passo 2
Primeiro, vamos lembrar que o produto de solubilidade (
) é uma constante que nos diz o quanto um composto pode se dissolver em água antes de começar a formar um precipitado. Para o
, a equação de dissolução é:
Passo 3
A partir dessa equação, podemos escrever a expressão do
:
Onde
e
são as concentrações dos íons em solução.
Passo 4
Como o
se dissolve na proporção de 1:1 para os íons
e
, a solubilidade molar (
) será igual às concentrações desses íons:
Passo 5
Substituindo esses valores na expressão do
, temos:
Ou seja:
Passo 6
Para encontrar a solubilidade molar (
), basta tirar a raiz quadrada de ambos os lados da equação:
Resposta
A solubilidade molar do
em água a
é aproximadamente
.