Explique o efeito do íon comum (a) em uma solução contendo ácido fraco e (b) em uma solução contendo base fraca. Apresente exemplos para cada um e discuta em função da Ka e Kb , respectivamente.
Passo 1
Beleza, galera! A gente vai responder uma questão sobre o efeito do íon comum em soluções que têm ácidos fracos e bases fracas. Pra isso, a gente precisa entender o que é íon comum, como os ácidos e bases fracas se comportam na água, e como as constantes de dissociação ácida (
) e básica (
) entram nessa jogada.
Passo 2
Primeiro, vamos lembrar o que é o efeito do íon comum. Basicamente, quando você adiciona um íon que já está presente na solução, isso pode deslocar o equilíbrio químico, segundo o princípio de Le Chatelier. Isso significa que a reação vai tentar compensar o excesso desse íon.
Passo 3
Agora, vamos ver como isso funciona em uma solução de ácido fraco. Ácidos fracos, como o ácido acético (
), não se dissociam completamente na água. A dissociação é representada por:
A constante de dissociação
mede o quanto esse ácido se dissocia.
Passo 4
Se a gente adiciona um íon comum, que nesse caso é o
, estamos aumentando a concentração desse íon na solução. De acordo com o efeito do íon comum, o equilíbrio vai se deslocar para a esquerda para reduzir o excesso de
, ou seja, vai diminuir a concentração de
e
. Isso faz com que o ácido acético se dissocie menos.
Passo 5
Vamos dar um exemplo: se você tem uma solução de ácido acético e adiciona mais acetato de sódio (
), que libera
na água, o equilíbrio mencionado vai se deslocar para a esquerda. Assim, a solução fica menos ácida porque a concentração de íons
diminui.
Passo 6
Agora, bora falar sobre base fraca. Tomemos como exemplo a amônia (
). A dissociação da amônia na água é:
A constante de dissociação
indica o quanto a base se dissocia.
Passo 7
Se adicionarmos um íon comum, que nesse caso é o
, estamos aumentando a concentração desse íon na solução. Segundo o efeito do íon comum, o equilíbrio vai se deslocar para a esquerda para reduzir o excesso de
, diminuindo a formação de
. Isso faz com que a base amônia se dissocie menos.
Passo 8
Um exemplo prático: se você tem uma solução de amônia e adiciona mais cloreto de amônio (
), que libera
na água, o equilíbrio da amônia se moverá para a esquerda. Consequentemente, a solução se torna menos básica porque a concentração de íons
diminui.
Resposta
O efeito do íon comum em uma solução de ácido fraco, como o ácido acético, faz com que a dissociação do ácido diminua ao adicionar um sal que fornece o íon comum (
), reduzindo a acidez da solução. Em uma solução de base fraca, como a amônia, adicionar um sal que fornece o íon comum (
) também diminui a dissociação da base, tornando a solução menos básica. Isso ocorre porque, nos dois casos, a adição do íon comum desloca o equilíbrio químico para a esquerda, conforme as constantes de dissociação
e
, respectivamente.
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e
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.