Exemplos de exercícios que aborda o efeito da temperatura na solubilidade de um precipitado: A solubilidade do nitrato de prata
em água a
é
. A dissolução de
requer
. Estime qualitativamente como a solubilidade de
mudará se a temperatura for aumentada para
. Explique o raciocínio.
Passo 1
Vamos resolver um exercício que trata de como a temperatura afeta a solubilidade de um composto, no caso, o nitrato de prata (
). Para isso, vamos precisar entender conceitos de termodinâmica, como entalpia de dissolução, e como a solubilidade de uma substância pode variar com a temperatura.
Passo 2
Primeiro, sabemos que solubilidade é a quantidade de uma substância que pode se dissolver em um solvente a uma determinada temperatura. Aqui, a solubilidade do nitrato de prata em água a
é de
.
Passo 3
O enunciado nos mostra que a dissolução de
requer uma entalpia positiva (
). Isso significa que o processo de dissolução é endotérmico, ou seja, absorve calor.
Passo 4
Segundo o Princípio de Le Chatelier, se adicionarmos calor a um sistema endotérmico, o sistema tende a absorver mais calor favorecendo a reação que consome esse calor. No nosso caso, isso significa que aumentando a temperatura, a dissolução do
será favorecida.
Passo 5
Como a dissolução absorve calor, ao aumentarmos a temperatura para
, estaremos fornecendo mais energia para que mais
se dissolva na água.
Resposta
Aumentando a temperatura para
, a solubilidade do
em água aumentará.
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de
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de HCl
Apresente as constantes
e
. Mostre a dedução.
Calcule as concentrações de equilíbrio para
e HI a 700 K , considerando que as concentrações iniciais são:
. A constante de equilíbrio Kc para a reação é 57,0 a 700K.