Exemplos de exercícios que aborda o efeito da temperatura na solubilidade de um precipitado: A solubilidade do nitrato de prata (AgNO3) em água a 25^circ C é 215 g / L. A dissolução de A g N O3 requer De. Estime qualitativamente como a solubilidade de AgNO3 mudará se a temperatura for aumentada para 3^circ C. Explique o raciocínio.

Passo 1

Vamos resolver um exercício que trata de como a temperatura afeta a solubilidade de um composto, no caso, o nitrato de prata ( AgNO3). Para isso, vamos precisar entender conceitos de termodinâmica, como entalpia de dissolução, e como a solubilidade de uma substância pode variar com a temperatura.

Passo 2

Primeiro, sabemos que solubilidade é a quantidade de uma substância que pode se dissolver em um solvente a uma determinada temperatura. Aqui, a solubilidade do nitrato de prata em água a 25^circ C é de 215 g / L.

Passo 3

O enunciado nos mostra que a dissolução de AgNO3 requer uma entalpia positiva ( De). Isso significa que o processo de dissolução é endotérmico, ou seja, absorve calor.

Passo 4

Segundo o Princípio de Le Chatelier, se adicionarmos calor a um sistema endotérmico, o sistema tende a absorver mais calor favorecendo a reação que consome esse calor. No nosso caso, isso significa que aumentando a temperatura, a dissolução do AgNO3 será favorecida.

Passo 5

Como a dissolução absorve calor, ao aumentarmos a temperatura para 35^circ C, estaremos fornecendo mais energia para que mais AgNO3 se dissolva na água.

Resposta

Aumentando a temperatura para 35^circ C, a solubilidade do AgNO3 em água aumentará.

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