Dê uma explicação, de cunho molecular, da razão pela qual a tensão superficial diminui com o aumento da temperatura.

Passo 1

Beleza, vamos lá! A questão pede pra gente explicar, no nível molecular, por que a tensão superficial diminui quando a temperatura aumenta. A gente vai precisar entender o que é tensão superficial e como a temperatura afeta as moléculas na superfície de um líquido.

Passo 2

Primeiro, vamos lembrar que tensão superficial é a força que faz a superfície de um líquido agir como uma espécie de “película esticada”. Isso acontece porque as moléculas na superfície estão mais “presas” e têm menos vizinhos puxando pra todos os lados.

Passo 3

Quando a temperatura aumenta, as moléculas ganham mais energia cinética, ou seja, ficam mais agitadas. Essa agitação faz com que as moléculas consigam superar mais facilmente as forças de coesão que as mantêm unidas na superfície.

Passo 4

Com as moléculas mais agitadas, elas conseguem escapar mais facilmente para dentro do líquido ou para fora dele, o que reduz a força geral que mantém a “película” da superfície. Basicamente, é como se a temperatura estivesse “quebrando” a tensão que as moléculas da superfície tinham umas sobre as outras.

Resposta

Então, resumindo, aumentar a temperatura faz com que as moléculas na superfície do líquido fiquem mais agitadas, reduzindo as forças de coesão entre elas e, por consequência, diminuindo a tensão superficial.

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