Explique como se baseia o uso de indicadores químicos em titulações complexométricas.

Passo 1

Beleza, vamos lá! Você me pediu para explicar como funciona o uso de indicadores químicos nas titulações complexométricas. A gente vai falar sobre titulação complexométrica, que é um método usado para determinar a concentração de íons metálicos em uma solução. Para isso, vamos precisar entender o que são indicadores químicos e como eles ajudam nessa análise.

Passo 2

Primeiro, vamos entender o que é uma titulação complexométrica. É uma técnica analítica onde usamos um agente complexante, geralmente o EDTA ( ), para ligar-se aos íons metálicos presentes na solução. O objetivo é determinar a quantidade exata desses íons.

Passo 3

Agora, os indicadores químicos entram em cena. Eles são substâncias que mudam de cor quando um complexo se forma ou se quebra. Na titulação complexométrica, o indicador é adicionado à solução antes da titulação. Ele tem a habilidade de sinalizar o ponto final da reação através dessa mudança de cor.

Passo 4

Como isso funciona na prática? Imagine que você tem uma solução com íons metálicos e adiciona o indicador. O indicador forma um complexo com os íons metálicos, resultando em uma cor específica. À medida que você adiciona o EDTA, ele começa a competir com o indicador pelos íons metálicos.

Passo 5

Quando todo o íon metálico estiver “capturado” pelo EDTA, o indicador não terá mais íons metálicos para se ligar. Isso faz com que ele libere os íons metálicos e mude de cor, indicando que todo o metal foi titulado. Esse ponto de mudança de cor é o ponto final da titulação.

Passo 6

Escolher o indicador certo é crucial. O indicador deve ter uma afinidade por íons metálicos similar à do EDTA e deve apresentar uma mudança de cor clara no intervalo de titulação desejado. Por exemplo, para titulações com íons de cálcio e magnésio, o indicador Eriochrome Black T é bastante usado.

Resposta

Os indicadores químicos em titulações complexométricas funcionam como sinais visuais que indicam o ponto final da reação. Eles mudam de cor quando o agente complexante, como o EDTA, captura todos os íons metálicos presentes, permitindo determinar a concentração desses íons na solução de forma precisa e eficiente.

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Uma solução contém 1,569 mg de por mililitro. Calcule:
(b) o volume de 0,009275 necessário para titular o excesso de reagente após a adição de 50,00 mL de EDTA 0,007840 mol a uma alíquota de 25,00 mL dessa solução.
Nas reações abaixo, diga quem são os agentes redutor e oxidante e com o auxílio de uma tabela de potenciais de oxidação-redução, calcule o potencial de cada célula eletroquímica:
a)
b)
c)
Uma solução contém 1,569 mg de por mililitro. Calcule:
© o volume de EDTA , 007840 mol L-1 necessário para titular deslocado por após a adição de um excesso não medido de a uma alíquota de 25,00 mL da solução de . A reação é
A reação de sódio com oxigênio gera, dentre outros produtos, o , onde o ânion é o peróxido: . Escreva a configuração eletrônica deste íon em termos de orbital molecular e compare com a configuração do de acordo com os seguintes aspectos: comprimento da ligação .