Uma solução contém 1,569 mg de CoSO4(155,0 g / mol) por mililitro. Calcule:
© o volume de EDTA , 007840 mol L-1 necessário para titular Zn^2+ deslocado por Co^2+ após a adição de um excesso não medido de ZnY^2- a uma alíquota de 25,00 mL da solução de CoSO4. A reação é
Co^2++ZnY^2- <=ftharpoons CoY^2-+Zn^2+

Passo 1

Vamos dar uma olhada no que a questão está pedindo. Temos uma solução que contém 1,569 mg de CoSO4 por mililitro. Precisamos calcular o volume de EDTA necessário para titular os íons Zn^2+ que foram deslocados pelos íons Co^2+ após adicionarmos um excesso de ZnY^2- a uma alíquota de 25,00 mL dessa solução de CoSO4. Para resolver isso, vamos precisar entender um pouco sobre reações de deslocamento e titulação com EDTA.

Passo 2

Primeiro, vamos calcular a quantidade de CoSO4 presente nos 25,00 mL da solução. Sabemos que há 1,569 mg de CoSO4 por mililitro. Então, multiplicamos a concentração pelo volume:
1,569 , mg/mL times 25,00 , mL = 39,225 , mg

Passo 3

Agora, precisamos converter os miligramas de CoSO4 para moles. A massa molar de CoSO4 é 155,0 g/mol, ou seja, 155,0 mg/mmol. Usamos a fórmula:
Mo<=s de CoSO4 = 39,225 , mg155,0 , mg/mol approx 0,252 , mmol

Passo 4

Pela reação dada:
Co^2+ + ZnY^2- <=ftharpoons CoY^2- + Zn^2+
Cada mol de Co^2+ desloca um mol de Zn^2+. Portanto, a quantidade de Zn^2+ gerada também será de aproximadamente 0,252 mmol.

Passo 5

Agora, queremos saber qual volume de EDTA 0,07840 mol/L é necessário para titular esses 0,252 mmol de Zn^2+. Usamos a relação:
Volume de EDTA = Mo<=s de Zn^2+Concentração de EDTA = 0,252 , mmol0,07840 , mol/L = 0,252 times 10^-3 , mol0,07840 , mol/L approx 0,003214 , L çã
Convertendo para mililitros:
0,003214 , L times 1000 , mL/L approx 3,214 , mL

Resposta

O volume de EDTA necessário para titular os íons Zn^2+ é aproximadamente 3,21 mL.

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