Uma solução contém 1,569 mg de por mililitro. Calcule:
© o volume de EDTA , 007840 mol L-1 necessário para titular deslocado por após a adição de um excesso não medido de a uma alíquota de 25,00 mL da solução de . A reação é

Passo 1

Vamos dar uma olhada no que a questão está pedindo. Temos uma solução que contém 1,569 mg de por mililitro. Precisamos calcular o volume de EDTA necessário para titular os íons que foram deslocados pelos íons após adicionarmos um excesso de a uma alíquota de 25,00 mL dessa solução de . Para resolver isso, vamos precisar entender um pouco sobre reações de deslocamento e titulação com EDTA.

Passo 2

Primeiro, vamos calcular a quantidade de presente nos 25,00 mL da solução. Sabemos que há 1,569 mg de por mililitro. Então, multiplicamos a concentração pelo volume:

Passo 3

Agora, precisamos converter os miligramas de para moles. A massa molar de é 155,0 g/mol, ou seja, 155,0 mg/mmol. Usamos a fórmula:

Passo 4

Pela reação dada:
Cada mol de desloca um mol de . Portanto, a quantidade de gerada também será de aproximadamente 0,252 mmol.

Passo 5

Agora, queremos saber qual volume de EDTA 0,07840 mol/L é necessário para titular esses 0,252 mmol de . Usamos a relação:
çã
Convertendo para mililitros:

Resposta

O volume de EDTA necessário para titular os íons é aproximadamente 3,21 mL.

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Uma solução contém 1,569 mg de por mililitro. Calcule:
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