Nas reações abaixo, diga quem são os agentes redutor e oxidante e com o auxílio de uma tabela de potenciais de oxidação-redução, calcule o potencial de cada célula eletroquímica:
a)
b)
c)
a)
b)
c)
Passo 1
Beleza, temos aqui três reações de oxidorredução. Nosso objetivo é identificar quem está sendo oxidado e reduzido em cada uma delas e, usando uma tabela de potenciais de redução, calcular o potencial de cada célula eletroquímica. Vamos precisar lembrar dos conceitos de agente redutor (que perde elétrons) e agente oxidante (que ganha elétrons), além de saber como usar os potenciais padrão para calcular o
da célula.
Passo 2
Vamos começar com a primeira reação:
Aqui, o níquel metálico (
) está perdendo elétrons e se transformando em íon
. Isso significa que o
está sendo oxidado. Por outro lado, o íon prata (
) está ganhando elétrons e se transformando em prata metálica (
), então o
está sendo reduzido.
Passo 3
Agora, vamos usar a tabela de potenciais de redução padrão (
) para encontrar os valores:
-
Para a redução da prata:
-
Para a redução do níquel:
Como o níquel está sendo oxidado, precisamos inverter o sinal do seu potencial:
Passo 4
Agora, calculamos o potencial da célula (
) usando a fórmula:
Aqui, o cátodo é onde ocorre a redução (
) e o ânodo é onde ocorre a oxidação (
).
Passo 5
Agora, vamos para a segunda reação:
Aqui, o ferro metálico (
) está perdendo elétrons e se tornando
, então o
está sendo oxidado. O íon chumbo (
) está ganhando elétrons e se transformando em chumbo metálico (
), logo,
está sendo reduzido.
Passo 6
Vamos aos potenciais padrão:
-
Para a redução do chumbo:
-
Para a redução do ferro:
Como o ferro está sendo oxidado, invertemos o sinal do seu potencial:
Passo 7
Calculamos o potencial da célula:
Passo 8
Finalmente, vamos para a terceira reação:
Aqui, o cobre metálico (
) está perdendo elétrons e se transformando em
, então o
está sendo oxidado. O íon níquel (
) está ganhando elétrons e se transformando em níquel metálico (
), logo,
está sendo reduzido.
Passo 9
Consultando a tabela de potenciais:
-
Para a redução do níquel:
-
Para a redução do cobre:
Como o cobre está sendo oxidado, invertemos o sinal do seu potencial:
Passo 10
Calculamos o potencial da célula:
Resposta
c) O agente redutor é
e o agente oxidante é
. O potencial da célula eletroquímica é
.
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