Nas reações abaixo, diga quem são os agentes redutor e oxidante e com o auxílio de uma tabela de potenciais de oxidação-redução, calcule o potencial de cada célula eletroquímica:
a)
b)
c)

Passo 1

Beleza, temos aqui três reações de oxidorredução. Nosso objetivo é identificar quem está sendo oxidado e reduzido em cada uma delas e, usando uma tabela de potenciais de redução, calcular o potencial de cada célula eletroquímica. Vamos precisar lembrar dos conceitos de agente redutor (que perde elétrons) e agente oxidante (que ganha elétrons), além de saber como usar os potenciais padrão para calcular o da célula.

Passo 2

Vamos começar com a primeira reação:
Aqui, o níquel metálico ( ) está perdendo elétrons e se transformando em íon . Isso significa que o está sendo oxidado. Por outro lado, o íon prata ( ) está ganhando elétrons e se transformando em prata metálica ( ), então o está sendo reduzido.

Passo 3

Agora, vamos usar a tabela de potenciais de redução padrão ( ) para encontrar os valores:
  • Para a redução da prata:
  • Para a redução do níquel:
Como o níquel está sendo oxidado, precisamos inverter o sinal do seu potencial:

Passo 4

Agora, calculamos o potencial da célula ( é) usando a fórmula:
éáâ
Aqui, o cátodo é onde ocorre a redução ( ) e o ânodo é onde ocorre a oxidação ( ).
é

Passo 5

Agora, vamos para a segunda reação:
Aqui, o ferro metálico ( ) está perdendo elétrons e se tornando , então o está sendo oxidado. O íon chumbo ( ) está ganhando elétrons e se transformando em chumbo metálico ( ), logo, está sendo reduzido.

Passo 6

Vamos aos potenciais padrão:
  • Para a redução do chumbo:
  • Para a redução do ferro:
Como o ferro está sendo oxidado, invertemos o sinal do seu potencial:

Passo 7

Calculamos o potencial da célula:
éáâ

Passo 8

Finalmente, vamos para a terceira reação:
Aqui, o cobre metálico ( ) está perdendo elétrons e se transformando em , então o está sendo oxidado. O íon níquel ( ) está ganhando elétrons e se transformando em níquel metálico ( ), logo, está sendo reduzido.

Passo 9

Consultando a tabela de potenciais:
  • Para a redução do níquel:
  • Para a redução do cobre:
Como o cobre está sendo oxidado, invertemos o sinal do seu potencial:

Passo 10

Calculamos o potencial da célula:
éáâ

Resposta

c) O agente redutor é e o agente oxidante é . O potencial da célula eletroquímica é .

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